盐类的水解课件(含新题,含解析)新人教版.ppt

溶液中微粒浓度的大小比较 基础自主梳理 热点互动探究 限时训练 高三大一轮复习 · 人教版 · 化学 解密高考 考纲导引 高考导向 1．了解盐类水解的原理。 2．了解影响盐类水解程度的主要因素。 3．了解盐类水解的应用。  本节内容是高考考查的重点与热点，主要考点有四个：一是水解方程式的书写；二是影响水解平衡的因素及水解平衡移动；三是溶液中离子浓度大小的比较；四是盐类水解的应用。预计盐类水解的应用，特别是水解除杂、溶液的配制、指示剂的选择、物质的鉴别和推断等，与其他知识有机结合在一起考查学生各方面的能力和知识，是今后高考命题的基本方向。 或OH－ 水电离出来的H＋ 弱电解质的反应 正向 促进 盐的类别 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 弱碱弱酸盐 是否水解 否 是 是 水解程度大 溶液酸 碱性 中性 碱性 酸性 不作要求 大 强 大 强 因素 水解平衡 水解程度 水解产生 离子的浓度 温度 升高 浓度 加FeCl3 加水 外加 酸碱 酸 弱酸根离子的水解程度 ， 弱碱阳离子的水解程度 。 碱 弱酸根离子的水解程度 ， 弱碱阳离子的水解程度 . 正移 正移 正移 增大 减小 增大 增大 增大 减小 增大 减小 减小 增大 中溶解 酸或在酸 HCl 盐类水解的规律 盐类水解的应用 基础自主梳理 热点互动探究 限时训练 高三大一轮复习 · 人教版 · 化学 解密高考