(广东专用)2016高考化学一轮复习 第三单元 化学反应原理集中突破.docVIP

第三单元 化学反应原理 集中突破 1. (2015·江西重点中学联考)氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物。试回答下列有关问题: 图1 图2 (1)①已知4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)　ΔH=-1 200 kJ·mol-1，对于该反应，改变某一反应条件，(已知温度T2T1)图1中正确的是　　　　(填代号)。 ②已知CO与H2O在一定条件下可以发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1。820 ℃时，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为　　　　　　;乙容器吸收的热量为　　　　　　。 甲 乙 0.10 mol H2O 0.20 mol H2 0.10 mol CO 0.20 mol CO2 (2)氨水常用作沉淀剂，已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33，向浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是　　　　　　(填化学式)。 (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，已知: ①N2(g)+2O2(g)N2O4(l)　　　 　　ΔH=-19.5 kJ·mol-1 ②N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534.2 kJ·mol-1 写出肼与四氧化二氮反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)纯的叠氮酸(HN3)是无色液体，常用作引爆剂，常温下向25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.2 mol·L-1 HN3的溶液，滴加过程中pH的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如图2。 ①根据图像写出HN3的电离方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②下列说法正确的是　　　　(填字母) A. 若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂 B. 常温下，向0.2 mol·L-1 HN3的溶液中加水稀释，则不变 C. 分别中和pH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1 mol·L-1 NaOH溶液的体积相同 D. D点时溶液中离子浓度存在如下关系:2c(H+)+c(HN3)=c()+2c(OH-) 2. (2015·江西南昌十所重点中学模拟)尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料。工业合成尿素反应如下: 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) (1)在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿 素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如右图所示。A点的正反应速率v正(CO2)　　　　(填“”、“”或“=”)B点的逆反应速率v逆(CO2);氨气的平衡转化率为　　　　　　　　。 (2)氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为2∶1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)。 将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表: 温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡气体总浓度/10-3 mol·L-1 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 ①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是　　　　(填字母)。 A. ΔH0 ，ΔS0　　　B. ΔH0，ΔS0　　　 C. ΔH0，ΔS0　　　 D. ΔH0，ΔS0 ②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是　　　　(填字母)。 A. 分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大 B. 平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降 C. NH3的转化率始终等于CO2的转化率 D. 加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率 ③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底。将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1 L 0.1 mol·L-1盐酸中直到pH=7(室温下，忽略溶液体积变化)，共用去0.052 mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素。 此时溶液中c(N)=　　　　　　;N水解平衡常数为　　　　　　。 (3)化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如上图所示，写出该电池的负极反应式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 3. (2015·河北邯郸模拟)氢是一种重要的非金属元素。氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。 (1)工业上一般采用CO和H2反应合成可再生能源甲醇。反应如下: CO(g)+2H2