0607气态方程.ppt

273－3 95?20S ＝ 105?30S 273＋t t＝175?C 273－3 95?20S ＝ (105-x)(30+x)S 273＋224 x x＝5cm 例3：等边直角弯管内有一段水银柱封有一段空气柱，大气压强为75 cmHg，－3?C时尺寸如图，（2）将温度升高到224?C，求气柱长。 例1：一定质量的理想气体状态变化过程如图，试讨论其体积如何变化？ 3 4 V1＝V3 V3＜V2 V1＜V2 V4＜V2 V1＜V2 23是等压过程： 24是等温过程： ＝V4 过程转化： （三）图线讨论： 例1：一定质量的理想气体状态变化过程如图，试讨论其体积如何变化？（反之，如果体积不变，其质量如何变化？） ＝常数 p V T 连线斜率减小 体积增大 研究对象转化： 容器内质量减小 参量转化： 1．如图，A．B两点为一定质量的某种理想气体在两条等温线上的两个状态点，图示的两个直角三角形OAC和OBD的面积分别为SA和SB，则 （ ） （A）SA一定大于SB，（B）SA等于SB， （C）SA一定小于SB，（D）无法比较它们的大小。 S＝pV/2 较高温 2.一定质量的理想气体状态变化过程如左图，求TA:TB:TC。 ＝ pAVA TA pBVB TB ＝ pCVC TC TA:TB:TC ＝pAVA:pBVB:pCVC ＝3:4:3 3．如图所示，A、B两点表示一定质量的某种理想气体的两个不同的状态，状态A的体积为VA，状态B的体积为VB，则VA:VB等于（ ） （A）1:6 （B）3:8 （C）8:3 （D）6:1 ＝ pAVA TA pBVB TB VA:VB ＝pA/TA:pB/TB ＝2:3/4 * 气态方程 活动1：复习上节内容并回答下列问题。 （1）玻意耳定律、查理定律和盖．吕萨克定律内容和适用条件是什么？ 玻意耳定律： p1V1＝p2V2(M、T一定) 查理定律： p1/T1＝p2/T2(M、V一定) V1/T1＝V2/T2(M、p一定) 盖?吕萨克定律： （2）由玻意耳定律和查理定律p1/p2＝V2/V1，p1/p2＝T1/T2，可得V2/V1＝T1/T2。对吗？ 严格遵循气体的三个实验定律的气体叫做理想气体。 真实气体在温度不太低、压强不太大时均可看做理想气体。 一．理想气体： 微观上讲就是分子间距足够大，以致分子间无作用力，分子本身大小不计 理想模型 活动2：用玻意耳定律和查理定律推导气态方程。 p V p1V1T1 p2V2T2 p2V1T3 p2V1T3 I II 对I： ＝ p1 T1 p2 T3 对II： ＝ V1 T3 V2 T2 得： ＝ p1V1 T1 p2V2 T2 二．理想气体状态方程： 2．固定一个量就变成一个实验定律。 1．适用条件：一定质量的理想气体， 活动3：你还能设计其他推导方法吗？ p V p1V1T1 p2V2T2 I II p2V1T3 p3V1T2 p V p2V2T2 p1V1T1 II I p2V1T3 p1V3T2 p1/T1＝p3/T2 p3V1＝p2V2 p1V1/T1＝p2V2/T2 V1/T1＝V3/T2 p1V3＝p2V2 p1V1/T1＝p2V2/T2 活动4： （1）一定质量的理想气体能否保持p、T不变而改变V？ pV/T＝常数 （2）一定质量的理想气体能否保持p不变，同时T增大而V减小？ pV/T＝常数 例1：一端开口的均匀直玻璃管，开口向上竖直放置，大气压强为76cmHg，温度为27?C时，内有一段长为14cm的水银柱封有一段长为60cm的空气柱，现将气体温度升高到47?C，并在开口端加入10cm长的水银柱，求此时管内空气柱的长度。 p0 p1 ph1 p1＝p0＋ph1 ＝90cmHg p2＝p0＋ph2 ＝100cmHg V1＝60S p1V1/T1＝p2V2/T2 90?60S/300＝100?L2S/320 L2＝57.6cm V2＝L2S ＝300K T1＝(273＋27)K ＝320K T2＝(273＋47)K 练习：一端开口的均匀直玻璃管，开口向上竖直放置，大气压强为75cmHg，温度为27?C时，内有一段长为15cm的水银柱封有一段长为60cm的空气柱，现将气体温度降低，并将玻璃管倒过来，使开口向下竖直放置，此时管内空气柱长为80cm，求此时的温度。 p1 p0 ph p0 p2 p1＝(75＋15)cmHg V1＝60S p2＝(75－15)cmHg V2＝80S ＝300K T1＝(273＋27)K p1V1/T1＝p2V2/T2 90?60S/300＝60?80S/T2 T2＝272.7K t2＝－6.3?C 2．某容器容积是10 L，