08.10.15 高一化学《第二章第二节 离子反应》.ppt

4、离子反应方程式的意义 ——表示某一类反应 ——表示某一类反应 是否所有的中和反应的离子方程式 都可表示为：H+ ＋ OH－ = H2O 4、离子反应方程式的意义 上述离子反应发生后，溶液中各离 子的数目有何变化? 上述离子反应发生后，溶液中各离 子的数目有何变化? 离子反应的实质就是通过反应使某 些离子的数目明显减少的过程。 上述离子反应发生后，溶液中各离 子的数目有何变化? 离子反应的实质就是通过反应使某 些离子的数目明显减少的过程。 哪些因素可以使离子数目明显减少? 离子共存 离子反应 离子共存 离子反应 离子共存 离子反应 ①生成难溶物或微溶物 （4）遵循三个原则： ①符合客观事实，不能随意书写离子 符号，离子所带电荷数必须等于该元素或 原子团在该化合物中的化合价； （4）遵循三个原则： ①符合客观事实，不能随意书写离子 符号，离子所带电荷数必须等于该元素或 原子团在该化合物中的化合价； ②质量守恒，即电离前后元素的种类、 原子或原子团的个数相等； （4）遵循三个原则： ①符合客观事实，不能随意书写离子 符号，离子所带电荷数必须等于该元素或 原子团在该化合物中的化合价； ②质量守恒，即电离前后元素的种类、 原子或原子团的个数相等； ③电荷守恒，即左右两边的正负电荷 总数相等，溶液对外不显电性。 1、下列电离方程式正确的是 A. KClO3 = K+ ＋ Cl- ＋ O3- B. Ba(OH)2 = Ba2+ ＋ (OH)2- C. Na2SO4 = Na2+ ＋ SO42- D. Al2(SO4)3 = 2Al3+ ＋ 3SO42- ( ) 2、写出下列物质在水溶液中的电离方程式： H2SO4 HCl NaOH Ba(OH)2 Fe2 (SO4)3 Ca(NO3)2 2、写出下列物质在水溶液中的电离方程式： H2SO4 HCl NaOH Ba(OH)2 Fe2 (SO4)3 Ca(NO3)2 根据上面的电离方程式总结酸、 碱、盐在水溶液中的电离情况。 1、酸——在水溶液中电离生成 的阳离子全部是氢离子的化合物。 1、酸——在水溶液中电离生成 的阳离子全部是氢离子的化合物。 2、碱——在水溶液中电离生成 的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 1、酸——在水溶液中电离生成 的阳离子全部是氢离子的化合物。 2、碱——在水溶液中电离生成 的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 3、盐——电离时生成金属阳离子 （或NH4+）和酸根离子的化合物。 NaHSO4、Cu2(OH)2CO3应 该属于哪一类化合物？ 回顾物质的分类： 回顾物质的分类： 物质 混和物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 既不是电解质 也不是非电解质 乙醇、蔗糖等 大部分有机物 1、找出下列物质中的电解质 NaCl晶体 熔融NaCl NaCl溶液 酒精 KNO3 CH3COOH 浓硫酸 HCl NaOH NH4Cl CH4 CaCO3 蔗糖 NH3·H2O Cl2 Cu SO3 NH3 CO2 1、找出下列物质中的电解质 NaCl晶体 熔融NaCl NaCl溶液 酒精 KNO3 CH3COOH 浓硫酸 HCl NaOH NH4Cl CH4 CaCO3 蔗糖 NH3·H2O Cl2 Cu SO3 NH3 CO2 播放视频 2、今有100mL1mol/L Al2(SO4)3溶 液，写出Al2(SO4)3的电离方程式 ________________________________ 溶液中阳离子数目为______________， 阴离子数目为____________________， 溶液中正电荷总数为______________， 负电荷总数为____________________。 2、今有100mL1mol/L Al2(SO4)3溶 液，写出Al2(SO4)3的电离方程式 ________________________________ 溶液中阳离子数目为______________， 阴离子数目为____________________， 溶液中正电荷总数为______________，