1第一节 电离平衡(第一课时).ppt

学苑新报化学天地 强、弱电解质与结构的关系 强弱电解质的比较 1.在0.1mol·mol-1的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3+H2O NH4++OH-（正反应为吸热反应）。 I (μA) V水 O （1）O点导电能力为0的原因： 在O点处醋酸没电离，无离子存在 （2）A、B、C三点，溶液H+浓度由大到小的顺序 A B C BAC （3） A、B、C三点，电离程度最大的是： C （4）使C点溶液中CH3COO-浓度增大，H+浓度减小的措施： 导电能力 C(NH3·H2O) C[OH-] OH-的物质的量 电离平衡 移动的方向 通CO2 加NH4Cl(s) 加NaOH(s) 加水 通氨气 升温 条件的变化 练习 * 第三章 电离平衡 第一节 电离平衡 一、电解质与非电解质 电解质： 非电解质： 在水溶液或熔化状态下，能导电的化合物 在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物 判断下列说法是否正确: 熔化状态下，能导电的物质一定是电解质. 2、熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质. 错. 如：液态的HCl等共价化合物 3、溶于水能导电的物质一定是电解质. 4、某化合物溶于水能导电一定是电解质. 错. 如：CO2、SO2、NH3等 讨论：把化合物分成电解质与非电解质的 根本标准是什么？ 一定条件下能否电离： 水溶液里或熔化状态能电离-----电解质 水溶液里或熔化状态不能电离----非电解质 错. 如：Fe等金属 错. 如：Cl2 判断正误 1.金属铜能导电,所以是电解质 2.氨水能导电,所以氨水是电解质 4.硫酸钡不溶于水,所以不是电解质 5.NO2、CO2、NH3、CaO溶于水可导电, 所以均是电解质 错 错 错 错 电解质和非电解质是对化合物的一种分类方法,单质和混合物既不是电解质 也不是非电解质 3.一种物质不是电解质,一定是非电解质 错 对于电解质“溶于水”或“熔化”两个条件具备其一即可.而与溶解性无关 必须是本身电离出离子 ［思考］下列物质中哪些属于电解质、 哪些属于 非电解质？既不是电解质 也不是非电解质 NaOH NaCl H2SO4 CuSO4 氯化氢 盐酸 NH3 SO2 CO2 CH4 BaSO4 CH3COOH H2CO3 NH3·H2O Cu Cl2 (CH3COO)2Pb 电解质有：H2SO4 NaOH CuSO4 NaCl 氯化氢 BaSO4 CH3COOH H2CO3 NH3·H2O (CH3COO)2Pb 既不是电解质也不是非电解质的有：Cl2 Cu 盐酸 非电解质：NH3 SO2 CO2 CH4 注意： 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 象CO2、NH3等溶于水可导电，但导电物质不是本身，所以不是电解质 难溶的盐（BaSO4等） 在熔化时能导电，也是电解质（水溶 液中溶解的可以电离） 归纳： 一般酸、碱、盐、金属氧化物（金属氮化物、金属碳化物）为电解质 大多数有机物为非电解质 思考：为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？ 电解质能电离出自由移动的阴、阳离子，这些离子在电场的作用下做定向运动，产生电流. 定向运动 自由移动的离子 电解质溶液 一定要搞清本质！ 电离 外电场 导电 溶液导电示意图： 思考： 2、什么是电离？ 思考： 3、是否所有的电解质电离的情况都相同呢？能否设计实验加以证明. 电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子过程 实验：30mL浓度均为0.5mol/L的HCl、NaOH、NaCl、氨水、醋酸电解质溶液的导电情况. 实验现象： 灯泡的亮度不同 结论：不同电解质的电离程度不同 思考：1、NaCl晶体能否导电？为什么？它的水溶液或熔融状 态时呢？ 实验 实验 为什么盐酸和、氯化钠、氢氧化钠溶液中的灯泡明亮而醋酸和氨水中的较暗呢？ 想一想： 1. NaCL在水溶液里以什么形式存在？怎样表示？ 溶液的导电能力不同溶液导电性强弱由溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数多少决定 NaCL=Na+ + CL- 2.CH3COOH在水溶液里以什么形式存在？怎样表示？ CH3COOH CH3COO-+H+ 溶液的导电性 讨论一：不同的电解质溶液导电能力为什么不同？ 讨论二：离子数目越多导电能力越强？ 讨论三：导电能力强的溶液里离子数目一定比导电能力 弱的溶液里离子数