2-22-第二节 离子反应(共17张PPT).ppt

许多化学反应是在水溶液中进行的 第二节 离子反应 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质 定义： 在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物 如：酸、碱、盐、 大多数金属氧化物(如Na2O、CaO、MgO) 2、非电解质 定义： 在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物 如：蔗糖、C2H5OH、CO2、SO2、 SO3、 NH3等 讨论： （1）已知铁丝、盐酸能导电，则Fe、盐酸为电 解质吗？电解质和非电解质的研究对象是 什么？ Fe是单质，盐酸是混合物，所以Fe、盐 酸既不是电解质，也不是非电解质。 电解质和非电解质研究的对象是化合物 （2）NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与 HCl均不是电解质吗？电解质导电的条件是 什么？ NaCl晶体中的Na+与Cl-不能自由移动，液态 HCl未发生电离，故两者都不能导电。但NaCl 溶于水或熔融时， HCl溶于水时均能导电。 电解质导电的条件是溶于水或熔融状态。 （3）CO2和SO2的水溶液均能导电，它们是 电解质吗？电解质导电的本质是什么？ 不是。电解质是在水溶液或熔融状态下自身能 发生电离的化合物，而CO2和SO2的水溶液之 所以导电，是因为它们与水反应生成了电解质 H2CO3和H2SO3，所以CO2和SO2自身是非 电解质。 电解质导电的本质是：电解质自身在水溶液 或熔融状态下能电离出自由移动的离子。 练习：判断下列叙述的正误 A.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。 B.BaSO4溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质 C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。 D.三氧化硫溶于水能导电，故三氧化硫是电解质 对。NaCl是化合物，在水溶液中电离而导电 对。HCl是化合物，在水溶液中电离而导电 错。能导电的原因是三氧化硫溶于水生成的硫酸电离而导电，而不是SO3本身电离导电 错。难溶的盐（BaSO4等） 在熔化时能导电，也是电解质（水溶液中溶解的部分是完全电离的） 注意 巩固练习 1、以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧NaOH溶液 ⑨KOH固体 ⑩酒精 （1）能导电的是__________ （2）属于电解质的是 ， 属于非电解质的是___________, 既不是电解质也是不非电解质是的_______。 ④ ⑥ ⑧ ① ② ③ ④ ⑨ ⑤ ⑦ ⑩ ⑥ ⑧ 归纳：一般酸、碱、盐、金属氧化物(金属氮化物、金属碳化物)为电解质 非金属氧化物、NH3、大多数有机物为非电解质 弱电解质： 在水溶液中只能部分电离的电解质。 电 解 质 强电解质： 在水溶液里能完全电离的电解质 HCl ====== H+ + Cl- CH3COOH H+ + CH3COO- 溶液中，只存在H+和Cl-，不存在HCl分子 溶液中，既存在H+和CH3COO- ，也存在CH3COOH分子 3、强电解质和弱电解质 很稀的盐酸和比较浓的醋酸溶液，哪一个的导电性较强？ 电解质溶液导电能力取决于什么因素？ 与电解质的强弱有关吗？ ①电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下（温度、外电压等）溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷的多少 ②与电解质的强弱没有直接关系 ③弱电解质溶液的导电能力不一定弱（例较浓的醋酸溶液），强电解质溶液的导电能力不一定强（如很稀的盐酸） BaSO4、CaCO3是难溶于水的物质，他们是强电解质还是弱电解质？ 判断电解质强弱的关键是： 看溶于水的部分是否完全电离， 而不是看其溶解了多少。 关注的是其电离程度，而不是其溶解性 强电解质 弱电解质 水溶性 电离程度 溶液中的微粒 电离过程 实例 完全电离 部分电离 阴、阳离子 离子、电解质分子 不可逆 可逆 强酸： H2SO4 HCl 强碱： NaOH Ba(OH)2 大多数盐： NaCl AgNO3 弱酸：H2S H2SO3 CH3COOH等 弱碱：Al(OH)3 NH3·H2O等 水、少数盐: HgCl2 Hg2Cl2、Pb(CH3COO)2 ★强弱电解质的区别 有的可溶,有的难溶 有的可溶有的难溶 1、在下列物质中： ①CH3COOH ②HCl ③ Fe ④ H2O ⑤ NaOH ⑥ CO2