2.2.2氧化剂与还原剂.ppt

氧化剂：得电子还原剂：失电子 常见的氧化剂和还原剂： 活泼的非金属单质：氧气，氯气等 高价态的含氧酸：硝酸，浓硫酸等 含高价态元素的盐:高锰酸钾，氯化铁等 KMnO4 FeCl3 氧化还原反应规律： 3．转化规律: 1)同种元素不同价态之间的氧化还原反 应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交 叉”（高到高，低到低 ） ； 2)同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 3)歧化反应—同一物质中同一元素同时升降 归中反应—同种元素不同价态反应时，化 合价向中间靠拢 4.强弱规律：　 氧化剂越强，对应还原产物越弱； 还原剂越强，对应氧化产物越弱。 * * 第3节 氧化剂和还原剂 交流 研讨 写出下列反应的化学方程式,分析反应类型 1.铜与氧气反应 2.氧化钙和水的反应 3.碳酸钙高温加热 4.过氧化氢的分解 5.铁与硫酸铜溶液反应 6.NaCl溶液与AgNO3溶液反应 一 氧化还原反应 1 定义:化学反应中,有元素化合价变化的化学反应 2 特征:元素的化合价发生改变 判断依据 小结: 从反应过程中元素化合价有无变化的角度,可以将反应分为两大类 两个对立的过程和谐统一的存在于一个氧化还原反应中 氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化反应 还原反应 化合价升高 化合价降低 讨论 根据以上六个化学反应，以学习小组为单位讨论氧化还原反应、非氧化还原反应与初中学过的四个基本类型的反应有什么联系？ 氧化还原反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应与四种基本类型的关系： 一 氧化还原反应 1 定义:化学反应中,有元素化合价变化的化学反应 2 特征:元素的化合价发生改变 判断依据 反应物所含元素化合价升高的反应称为 氧化反应 反应物所含元素化合价降低的反应称为 还原反应 物质得氧 物质失氧 3 氧化还原反应的本质 例 : 钠在氯气中燃烧 2Na+Cl2=2NaCl Na+ Cl－ 电子转移 3 氧化还原反应的本质 电子的转移 电子的转移 化合价的改变 发生氧化还原反应 原因 外在表现 结果 请同学们探讨得失电子,化合价改变和氧化还原的关系 得到电子,化合价降低,发生还原反应 失去电子,化合价升高,发生氧化反应 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 氧化还原反应 交流 研讨 1、Cu+Cl2 CuCl2 2、Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 点 燃 3、CaCO3+2HCl CaCl2 +H20 + CO2 +2 0 0 -1 0 +2 +1 0 Cl2+H2O HCl+HClO Fe+4HNO3（稀） Fe（NO3 ）3+2H2O+NO BaCl2+H2SO4 BaSO4 + 2HCl 0 -1 +1 0 +5 +3 +2 2H2O2 2H2O + O2 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 催 化 剂 高 温 -1 -2 0 +3 0 +2 +4 1、Cu+Cl2 CuCl2 2、Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 点 燃 +2 0 0 -1 0 +2 +1 0 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 Cl2+H2O HCl+HClO Fe+4HNO3（稀） Fe（NO3）3+2H2O+NO 0 -1 +1 0 +5 +3 +2 还原剂 (氧化剂) 氧化剂 还原剂 2H2O2 2H2O + O2 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 催 化 剂 高 温 -1 -2 0 +3 0 +2 +4 还原剂 (氧化剂) 氧化剂 还原剂 所含元素的化合价降低的反应物 具有氧化性 所含元素的化合价升高的反应物 具有还原性 得电子的性质 失电子的性质 失去电子化合价升高发生氧化反应是还原剂 得到电子化合价降低发生还原反应是氧化剂 小结: 物质中的元素为最高价时： 一般做氧化剂，显氧化性 物质中的元素为最低价时： 一般做还原剂，显还原性 物质中的 元素为中间价态的时候： 既可以做氧化剂又可以做还原剂； 元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？ 氧化剂 活泼的金属单质：铁，钠，锌 非金属单质：氢气，炭 低价态的氧化物和盐：CO 亚硫酸钠(Na2SO3)，