2.2金属的化学性质2.ppt

* Fe Cu Mg Zn MgFe 铜在酒精灯上加热 镁在空气中燃烧 ? 铁丝在氧气中燃烧 活泼性比较 化学方程式 现 象 实 验 FeCu 一.金属与氧气的反应 ?火星四射，放出大量的热，黑色固体 ?发出白光，放热，生成白色固体 由红色变为黑色 ? 点燃 3Fe+2O2＝＝Fe3O4 ?? 点燃 2Mg＋O2＝＝2MgO △ 2Cu+O2==2CuO 结论: 1.不同的金属与氧气的反应条 件不同. 2.与氧气反应条件的不同,说明金属 的化学活动性不同. 通过金属与氧气反应的条件的难易,可以得出金属的活动性不同,那么还有其他的方法判断金属的活动性吗? B组：在点滴板中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。 仔细观察现象，并记录，填好表格。 A组：在点滴板中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些盐酸。 二.金属活动性顺序 讨论：观察此图，你有何看法？ Mg Zn Fe Cu 铜 铁 锌 镁 反应的化学方程式 现象 稀盐酸 金属 放出气泡最迅速，反应最剧烈。 放出气泡速度次之，反应 较为剧烈。 放出气泡速度最慢，反应较为缓和。 不反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 金属活动性由强到弱 Mg、Zn、Fe Cu ﹖ H H 盐酸 God Save me！！ 无所谓， 我无所谓… 为什么受伤的总是我！ 我得意的笑，又得意的笑… 金属与盐酸的反应 1. 金属跟某些盐溶液反应 【实验】在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化。 现象：铁丝表面有一层红色物质生成。反应的化学方程式为：____________________ Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 【实验】在盛有硫酸亚铁溶液的试管里浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。 现象：铜丝表面没有变化。说明铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。 从以上实验可知：铁能把铜从硫酸铜溶液中置 换出来，而铜却不能把铁从硫酸亚铁溶液中置 换出来，说明铁的化学性质比铜活泼。 1. 金属跟某些盐溶液反应 【实验】在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。 现象：浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变化。反应的化学方程式为： Cu＋2AgNO3＝ Cu (NO3)2＋2Ag 【总结】金属活动性顺序为：锌铜银 说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这也是比较金属活动性的依据之一。 现象：_________________________________________________ ________________________________________________________ 将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？ 铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 该反应的化学方程式： 活动性:Fe﹥Cu 铝与硫酸铜溶液的反应 铜与硝酸银溶液的反应 铜丝浸入硫酸铝溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铝丝浸入硫酸铜溶液中 反应的化学方程式 现象 实验 浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。 浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。 不反应 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 根据刚才的实验填写表格 一. 金属活动顺序 【结论】镁、锌、铜(氢)的活动性由强到弱的顺序为_________________。经过许多实验，人们总结出一些金属的活动性顺序如下： 镁、锌、(氢)、铜 以上三种金属活动性顺序为: Al Cu Ag 金属活动性由强到弱 常见金属的活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 2. 金属活动顺序 【探究】如何设计实验