2013-2014学年高二化学人教版选修四课件：第3章 第4节 难溶电解质的溶解平衡两课时.ppt

200C时，溶解性与溶解度的大小关系 案例辩析 【例1】　下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是 (　　) A．AgCl 沉淀的生成和溶解在不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl的溶解度增大 D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 (　　) A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是(　　) A．溶液中n(Ca2＋)增大　 B．c(Ca2＋)不变 C．溶液中n(OH－)增大 D．c(OH－)不变 　　 4、溶度积与溶解度的相互换算 溶解度s的单位g/L或mol/L,即饱和时的浓度。 AmBn(s)?mAn++nBm- s ms ns 　　Ksp=[An+]m[Bm-]n=[ms]m[ns]n=mmnnsm+n 例1:室温下,AgCl的溶解度是1.93×10-3g/L,求AgCl的溶度积。已知AgCl的摩尔质量为143.3g/mol。 解： 　　①把AgCl溶解度单位(g/L)换算成mol·L-1 　　s=1.93×10-3g/L÷143.3g/mol 　　=1.35×10-5mol·L-1 　　②求Ksp 　　 AgCl(s) ? Ag+ + Cl- 　　饱和、平衡 1.35×10-5 1.35×10-5 　　Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] =(1.35×10-5)2 =1.82×10-10 　　答：AgCl的Ksp为1.82×10-10 　　 ①同种类型的难溶电解质，在一定温度下，Ksp越大则溶解度越大。 　　②不同类型则不能用Ksp的大小来比较溶解度的大小，必须经过换算才能得出结论。 1.沉淀的生成 (1)沉淀生成的应用 在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)沉淀法工艺流程示意图。(如下图所示) 思考与交流 (4)不同沉淀方法的应用 ①直接沉淀法：除去指定溶液中某种离子或获取该难溶电解质。 ②分步沉淀法：鉴别溶液中离子或分别获得不同难溶电解质。 ③共沉淀法：加入合适的沉淀剂，除去一组离子中某种性质相似的离子。 ④氧化还原法：改变某种离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离。 2、沉淀的溶解 （2）举例 ① 、难溶于水的盐溶于酸中 如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。 已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 。 实验3－4： 以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。 从溶解度方面可判断沉淀能否生成 不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去 例 计算298K时使0.010mol·L-1Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。已知Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39。 解： Fe(OH)3 (s) Fe3+ + 3OH- ⑴ 开始沉淀 ∵ [Fe3+][OH-]3 ＝Ksp pOH = 13﹣lg 6.42 = 12.