2013年高考化学一轮复习(人教版)课件：第三单元_第20讲_难溶电解质的溶解平衡.ppt

考查要点：以化工制备题为载体，考查两性氢氧化物在不同 pH 范围内的不同存在形式及反应方程式。 思路指导：要解决问题首先要学会看图，分析出不同 pH 时 铝的存在形态，然后结合 NH4Al(SO4)2 溶液的浓度进行定量计算， 确定横纵坐标，进行画图。 (2)①4.5 ②边加蒸馏水溶解边用玻璃棒搅拌，待完全溶解 并冷却到室温，用玻璃棒移液至 100 mL 的容量瓶中，用蒸馏水 洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，并将洗涤液转移到容量瓶中，加蒸 馏水至刻度线 1～2 cm 处，改用胶头滴管定容，上下振荡，静置， 将配制好的溶液装入试剂瓶中，并贴上标签 ②作图要点：起始与最终数值为－2；刚开始产生沉淀时 pH 要增大；完全沉淀和沉淀溶解时的 pH 应与原图一样；氢氧化铝 完全溶解时的 pH 也是不变的(如图 3－20－4) 图 3－20－4 已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时， 【突破训练】 1．(2010 年广东高考)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。 已知β－锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原材料制备 Li2CO3 的工艺流程如下： 图 3－20－5 溶液的pH 分别为3.2、5.2、9.7和 12.4；Li2SO4、LiOH 和 Li2CO3 在 303 K 下的溶解度分别为 34.2 g、12.7 g 和 1.3 g。 * 第 20 讲 难溶电解质的溶解平衡 考纲定位 1.了解难溶电解质的溶解平衡及影响因素；了解沉 淀的生成、溶解、转化的本质及应用。 2.了解溶度积及有关计算。 一、溶解平衡的概念与特点 1．溶解平衡的建立 固体溶解 溶解平衡 析出晶体 2．溶解平衡的定义 在一定温度下，某难溶电解质溶液中，当__________的速率 等于__________的速率时，建立了一个固体与溶液中离子之间的 动态平衡，叫沉淀溶解平衡。 沉淀溶解 沉淀生成 3．溶解平衡的特点 等 动 定 变 (1)逆：固体溶解和沉淀过程是可逆的。 (2)_____：v(溶解)＝v(沉淀)。 (3)_____：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为 0。 (4)_____：达到平衡时，溶液中离子浓度保持不变。 (5)_____：当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到 新的平衡。 S_____ _____～_____ ______～_____ S______ S 的 范围 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解性 4．电解质在水中的溶解度 0.01 g 0.01 g 1 g 20 ℃时，电解质在水中的溶解度(S)与溶解性存在如下关系： 二、用溶度积概念理解溶解平衡 1 g 10 g 10 g 1．溶度积常数 cm(Mn＋)·cn(Nm＋) 温度 ___________________，与其他平衡一样，Ksp 仅受______的影响。 2．溶度积规则 溶液过饱和，有沉淀析出 难溶电解质溶液中有关离子浓度幂的乘积称为离子积，符号 Qc。 溶液饱和，处于溶解平衡态 (1)QcKsp，___________________________。 (2)Qc＝Ksp，___________________________。 (3)QcKsp，___________________________。 溶液未饱和，沉淀溶解 若加入物质使难溶电解质生成更难溶的电解质、弱 电解质或气体时，溶解平衡向沉淀溶解的方向移动 化学 反应 向平衡体系中加入难溶物产生的离子，溶解平衡向 生成沉淀的方向移动。 同离子 效应 大多数难溶电解质的溶解平衡是吸热反应，升高温 度，溶解平衡向沉淀溶解的方向移动；少数向生成 沉淀方向移动，如 Ca(OH)2 的溶解平衡 温度 加水稀释，溶解平衡向沉淀溶解的方向移动 浓度 对溶解平衡的影响 外因 考点 1 外界条件对沉淀溶解平衡的影响 【例 1】对于难溶盐 MX，其饱和溶液中的 M＋和 X－的物质 c(X－)＝Ksp 的关系。现将足量的 AgCl 固体分别放入下列物质中， AgCl 的溶解度由大到小的顺序为( )。 ①20 mL 0.01 mol/L KCl 溶液； ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2 溶液； ③40 mL 0.03 mol/L HCl 溶液； ④10 mL 蒸馏水； ⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3 溶液。 A．①②③④⑤ C．⑤④②①③ B．④①③②⑤ D．④③⑤②① 答案：B 【变式训练】 1 ．( 双选) 常温时，氢氧化镁