2014课题2_金属的化学性质_ppt (恢复).ppt

你学过哪些金属能与O2反应？ 金属与稀盐酸 的反应 金属与金属化合物溶液的反应 金属的化学性质 反应前后溶液的质量大小（或密度大小）取决于反应前后溶液中溶质的相对分子质量的大小-----即Mr越大，溶液质量也越大 将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是 探究金属活动性强弱的方法 1、验证两种金属活动性的方法 能否与稀酸发生反应或能否发生“前置换后”的反应 2、验证三种金属活动性的方法 中间金属两边盐（两盐夹一金） 两边金属中间盐（两金夹一盐） 按从强到弱的顺序依次实验（借助酸） 为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。其中不必进行的是?（????? ）??  答案：C 一、金属的化学性质 小 结： 1、金属的化学性质： A. Fe B. Cu C. Ag 金属活动性相差越大，置换反应越易发生。 在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入铁粉， 充分反应后过滤，所得滤渣与盐酸反应放出 气体。则所得滤液中含有的溶质是（　　） CuCl2 ZnCl2 FeCl2 CuCl2 FeCl2 FeCl2 ZnCl2 CuCl2 ZnCl2 C 不能置换ZnCl2中的Zn 说明:铁粉有剩余,CuCl2已经全部参加反应生成Cu和FeCl2 向含AgNO3、 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤，则滤出的固体中一定有 （ ） A. Ag、Cu和Mg B. Cu、Mg和Zn C. Ag、Cu和Zn D. Ag 、Mg和Zn C 请你设计一个简单的实验探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。 提示:要有实验操作、实验现象及实验结论。 中间的金属,两边的盐 两边的金属,中间的盐. 验证三种金属活动性顺序取试剂的方法 1、前后金属中间盐 2、中间金属两头盐 4、前两种金属单质,后两种金属的可溶性盐 3、前两种金属单质,一种酸,后金属的可溶性盐 如：证明 ZnFeCu Zn、Cu、FeSO4溶液 Fe、ZnSO4溶液、 Cu SO4溶液 Zn 、 Fe 、Cu SO4、 FeSO4溶液 Fe 、 Zn、 盐酸 、 Cu SO4溶液 为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的金属活动性顺序，下列各组所提供的试剂无法得出结论的是 （ ） A、Fe、Ag、CuSO4溶液 B、Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 C、Cu、Ag、FeSO4溶液 D、Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 C Fe和H2SO4 练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是 A B C D Ag和稀HCL Zn和HNO3 Al和浓H2SO4 ( ) A 几种典型例题 例1、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是 ( ) A ZnCl2 B CuSO4 C FeCl3 D Al2(SO4)3 BC MgSO4 练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的 物质是 A B C D FeSO4 CuSO4 Al2(SO4)3 ( ) MgSO4 FeSO4 CuSO4 Al2（SO4）3 C 反应快慢程度 Mg Zn Fe Mg Zn Fe 反应时间 0 产生H2 质量 （ ） （ ） （ ） 甲 乙 丙 Mg Zn Fe Cu 盐酸溶液 将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中 2. 反应快慢比较 练习2：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同, 质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况 如下图所示,若三种金属在生成物中均为+2价,则你根据图中曲线可得到的结论有哪些? A B C 反应时间 产生H2 质量 返回主要应用 等质量的3种不同金属分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成相同价态硫酸盐，其反应情况如右图所示。 3种金属的活动性顺序由强到弱的是（ ） a b c acb 反应时间 生成 的质量 H2 斜率大，时间短，则活动性强 例2 反应快慢程度 Mg Zn Fe 判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。 Mg Zn Fe 反应时间 0 产生H2 质量 （ ） （ ） （ ） 甲 乙 丙 Mg Zn Fe Cu 盐酸溶液 将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中 2. 反应快慢比较 练习3：等质量