2015.10.17第三节离子反应.ppt

复习一：电解质和非电解质的概念 1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电 的化合物。 (酸、碱、盐 、金属氧化物、H2O） 盐类溶解性口诀 钾钠铵盐硝酸盐 全都溶在水中间 氯化物里除银盐 硫酸盐除钡和铅 碳酸磷酸硅酸盐 可溶只有钾钠铵 多数酸溶碱少溶 只有钾钠钡和氨 微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2 （2）看物质的拆写是否正确 例3： 下列离子方程式书写正确的是（ ） A.石灰石与盐酸反应 CO32-+ 2H+=H2O+CO2↑ B.醋酸与烧碱溶液反应 H++OH-=H2O C.氧化铜与盐酸反应 O2-+2H+=H2O D.硫酸与氨水混合 H++NH3·H2O=NH4++H2O * ．书写离子方程式应该注意的几个问题： 难溶，难电离（弱酸，弱碱，水），气体，非电解质写化学式 单质氧化物写化学式 反应物中微溶物：处于溶液时写离子形式 处于浊液时写成化学式 生成物中微溶物：一律写化学式 多元弱酸的酸式根不能拆开 铵盐与碱反应：溶液与碱反应 常温 浓 NH3+H2O 稀 NH3·H2O 若加热 一律为NH3·H2O 固体间的反应不写离子方程式 浓H2SO4一般写化学式，浓HCl和浓HNO3一般写离子形式， 2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都 不能导电的化合物。 CO2、SO2、SO3、NH3、蔗糖、酒精（乙醇）、CH4 盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、KCl溶液、Cu （1）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。 （2）盐酸、NaOH溶液、KCl溶液能导电因为它们的 溶液中有自由移动的离子存在。 复习二：下面哪些物质能导电？ 为什么能导电 ？ 如：绝大多数的盐、强酸（如HCl、H2SO4、HNO3等）强碱（如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等） 如：弱酸（H2CO3、CH3COOH、HClO等） 、弱碱[NH3·H2O（可溶性）、Cu(OH)2（不溶性）等]和H2O。 一、强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质 弱电解质：在水溶液中不能完全电离成离子的 电解质。 电离方程式的书写： 1、强电解质的电离方程式---用等号 NaCl== Na+ + Cl- 2、弱电解质的电离方程式---用可逆号CH3COOH CH3COO-+H+ 3. 多元弱酸-----分步电离 H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- 4.多元弱碱-----只写一步 Cu(OH)2 Cu2++ 2OH- 5.弱酸酸式盐 NaHCO3==Na++HCO3- HCO3- H+ + CO32- 6.强酸酸式盐 NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-（水溶液中） NaHSO4==Na+ + HSO4- （熔融状态） 二、物质的分类 化合物 据是否 电离 电离 不电离 电解质 非电解质 电离 程度 全部 电离 部分 电离 强电解质 弱电解质 向氯化钠（NaCl）溶液中注入硝酸银（AgNO3 ）溶液 微观变化情况 由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。　　 现象： 实验1：没有发生反应 实验2：有白色沉淀生成 我们来分析一下这两个实验产生不同现象的原因 结论： 实质： SO42-+Ba2+=BaSO4 实验2发生的反应为： Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 ↓ 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 --------------------------------离子方程式 【定义】 离子方程式的书写 以NaCl和AgNO3反应为例 ⑴ 正确书写化学方程式 AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 ⑵ 将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 Ag+ + NO3- + Na+ +Cl- = AgCl + Na+ + NO3- ⑶ 删去方程式两边未参加反应的离子 Cl-+Ag+=AgCl ⑷ 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（是否遵守质量守恒和电荷守恒） 2、书写离子方程式应注意的问题： ⑴凡非水溶液中进行的反应一般不能写 离