2015届高考化学考前专项突破：专题3 化学基本理论 8.ppt

2.极限思维模式——“一边倒”思想 极限思维有如下口诀：始转平，平转始，欲求范围找极值。 例：　　　　　mA　　＋　　nB pC 起始： a b c 转化极限： a a a 平衡极限： 0 b－ a c＋ a 3.转化率计算公式 转化率α＝ ×100%。 对点模拟 (一)平衡常数及转化率含义的理解 1.对于可逆反应，下列说法正确的是(　　) A.化学平衡常数只与温度有关 B.升高温度，化学平衡常数一定增大 C.正反应的化学平衡常数与逆反应的化学平衡常数一定不 相等 D.增大反应物浓度，化学平衡常数可能增大 题型3　用平衡常数和转化率定量研究化学平衡 解析　如果正反应是放热反应，升温则平衡常数减小， B错； 正、逆反应的化学平衡常数互为倒数，但不一定不相等，可以同时等于1，C错； 化学平衡常数与浓度无关，D错。 答案　A 2.已知可逆反应：2N2H4(g)＋2NO2(g) 3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH0。下列有关说法正确的是(　　) A.加压有利于化学平衡向正反应方向移动 B.该反应的化学平衡常数表达式为K＝ C.升高温度，不仅可以缩短该反应到达平衡的时间， 还能提高平衡转化率 D.使用催化剂可缩短反应达平衡的时间但不能提高平 衡转化率 解析　加压，化学平衡向逆反应方向移动，A错； 平衡常数表达式中应该是生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积，B错； 该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，可以提高平衡转化率，C正确。 答案　CD 3.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后， 若仅改变图中横坐标x的值，重新达到 平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是(　　) 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量(忽略体积) CO的转化率 解析　由于此反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，混合气体质量增加，密度增大，A正确； 当增加CO的物质的量时，相当于增大体系的压强，CO的转化率减小，CO2与CO的物质的量之比减小，B错误； 平衡常数只与温度有关，与SO2的浓度无关，C错误； MgSO4为固体，增加其质量对平衡无影响，所以CO的转化率不变，D错误。 答案　A (二)平衡常数及转化率的简单计算 4.相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝ －92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示： 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量：23.15 kJ ② 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q 下列叙述错误的是(　　) A.容器①的平衡常数大于容器②的平衡常数 B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为 C.容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ D.若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于 23.15 kJ 2.(2014·海南，12)将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是(　　) A.平衡常数减小 B.BaO量不变 C.氧气压强不变 D.BaO2量增加 解析　A项，化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不改变，错误； B项，由于该反应2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)的正反应是体积增大的反应，当温度保持不变时，缩小容器体积(相当于加压)，平衡会向体积减小的方向即逆反应方向移动，所以BaO量减小，BaO2量增加，B错误、D正确； 答案　CD C项，由于温度不变，则化学平衡常数[K＝c(O2)]不变，所以c(O2)不变，所以氧气压强不变，正确。 A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的 热量 B.T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝ mol·L－1·min－1 C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D.M点时再加入一定量X