2015高三化学第一轮复习课件氧化还原反应.ppt

例3 在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚后液体分层，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应 生成的CrO5溶于乙醚所致。 CrO5的结构如： ，上述反应的离子方程式为：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O.对以上实验事实分析正确的是A Cr2O72-被氧化为CrO5B CrO5化合物中Cr为+10价C 该反应不属于氧化还原反应D 该反应中转移电子数为8e- 快速配平这些类型氧化还原反应反应式的原则是什么？ 快速配平氧化还原反应反应方程式的原则是： 1、遵守质量守恒定律； 2、反应中化合价升降总数相等。 那么我们应用上述原则配平氧化还原反应方程式配平步骤是什么呢？ 配平步骤 1.标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的正、负化合价。 2.列变化：把化合价升高的元素的化合价用“↑”表示，接着把化合价升高数写在箭头右侧。化合价降低的元素的化合价用“↓”表示，接着把化合价降低数写在箭头右侧。（注意：化合价的升、降数的计算是以所选定物质一个分子来计算的。） 3.升降等：查化合价升、降数是否相等，若不相等，乘上某个数使化合价升降数相等（用最小公倍数法），乘上的数就是相应物质的计量数，把它写在对应化学式的前面。 4.查守恒：用观察法配平未参加氧化还原反应的元素的原子。最后把短线改为“=”。 例题3：用化合价升降法配平以下化学方程式。 感悟高考: 1．(上海2006年高考) （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 _____+______→______+_____+____+H2O (2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。 (3)反应中1 mol氧化剂_____(填“得到”或“失去”)___ mol电子。 (4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中,并在该相应位置上标出电子转移的方向和数目：__________+ __________→ 感悟高考 2. KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： （ ）KClO3+（）HCl(浓)—（）KCl+（）ClO2↑+（）Cl2↑+（）[ ] （1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）并标出电子转移的方向和数目。 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______。 （二）根据金属性、非金属性强弱来判断 感悟高考 1.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 感悟高考: 3． 已知： ①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体； ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是 A．上述实验证明氧化性：MnO4—＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 知识点5：氧化还原反应的一般规律 守恒律——化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。 感悟高考： 1.（2002江苏）在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol的Cl2,有一半Br—变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ） A 0.0075mol/L B 0.008mol/L C 0.075mol/L D 0.08mol/L 2.(04上海)在含有Cu(NO3)2、 Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉,首置换出的是( ) A Mg B Cu C Ag D H2 感悟高考： 3.（03上海）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ） A NaCl Na2SO4 B NaCl NaBr Na2SO4 C NaCl Na2SO4 I2 D NaCl NaI Na2SO4 感悟高考: 4.(