2016届高考化学一轮复习 第七章 第1讲 化学反应的限度(一)课件 鲁科版.ppt

* 第七章　化学反应的方向、限度与速率　第1讲　化学反应的限度(一) 1.化学平衡状态的判断。 2.化学平衡的影响因素。 1.了解化学反应的可逆性。 2.了解化学平衡建立的过程。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,认识并能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 热点导学 考纲导向 考点突破 基础梳理 课堂演练 基础梳理 抓主干 固双基 知识梳理 一、化学反应的方向 1.自发过程 (1)含义 在一定条件下,不需要借助于外力作用就能进行的过程。 2.化学反应方向的判据 答案: (1)×　(2)√　(3)×　(4)√ 二、化学反应的限度 1.可逆反应 2.化学平衡状态 (1)概念 在一定条件下可逆反应进行到一定程度时, 和 相等, 不再发生变化的状态。 (2)平衡建立 正反应速率 逆反应速率 所有反应物与生成物的浓度 (3)特征 3.反应条件对化学平衡的影响 不移动 加入催化剂 催化剂 Δνg=0时不移动; Δνg0时向 反应方向移动; Δνg0时向 反应方向移动 减小压强 Δνg=0时不移动; Δνg0时向 反应方向移动; Δνg0时向 反应方向移动 增大压强 压强 向 反应方向移动 增大生成物浓度 或减小反应物浓度 向正反应方向移动 增大反应物浓度 或减小生成物浓度 浓度 向 热反应的方向移动 降低温度 向吸热反应的方向移动 升高温度 温度 平衡移动方向 外界条件的变化 放 逆 逆 正 正 逆 4.化学平衡移动规律——勒·夏特列原理 (1)定义:在封闭体系中,如果仅改变平衡体系的一个条件(如温度、浓度、压强),平衡将向 这个改变的方向移动。 (2)特点:只减弱而不能消除外界条件的改变。 减弱 答案: (1)不移动　不变 (2)向逆反应方向移动　增大 (3)不移动　不变 (4)向正反应方向移动　增大 自主整理 1.可逆反应注意“二同”、“一不能” “同一条件”、“同时进行”,反应物不能完全转化。 2.理解化学平衡状态的五个特征 逆、等、动、定、变。 3.记住判断平衡状态的“一个本质”、“一个不变” (1)本质:v(正)=v(逆)≠0;(2)反应体系中各物质的质量或浓度保持不变。 4.掌握一个原理 勒·夏特列原理。 5.了解一个公式的应用 ΔG=ΔH-TΔS。 考点突破 解疑难 提知能 化学平衡状态的判断依据 考点一 典例引领 答案: (1)AC　(2)BC 　“两审”“两标志”突破化学平衡状态标志的判断 1.“两审” 一审题干条件:是恒温恒容还是恒温恒压;二审反应特点:①全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应;②有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。 2.“两标志” (1)本质标志 v正=v逆≠0。对于某一可逆反应来说,正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。 归纳总结 跟踪训练 A 分析化学平衡移动问题的一般思路 考点剖析 化学平衡移动方向和结果的判断 考点二 2.分析化学平衡移动问题的注意事项 (1)平衡移动的结果只是减弱了外界条件的变化,而不能消除外界条件的变化。 (2)不要把v(正)增大与平衡向正反应方向移动等同起来,只有v(正) v(逆)时,才使平衡向正反应方向移动。 (3)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来,当反应物总量不变时,平衡向正反应方向移动,反应物转化率提高;当增大一种反应物的浓度,使平衡向正反应方向移动时,只会使其他的反应物的转化率提高,而本身的转化率会降低。 (4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时,应视为压强的影响。 典型例题 B 【延伸拓展】 (1)恒容下再通入一定量的COCl2,α(COCl2)如何变化? (2)恒压下再通入一定量的COCl2,α(COCl2)如何变化? 提示: (1)减小。(2)不变。 变式训练 B 课堂演练 试身手 强素能 基础题组 B B C C 高考题组 C 1.(2013年北京理综)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(　 　) A. B. 55.0 5.47 1.01 KW/10-14 100 50 25 t/℃ C. 10.6 11.1 pH 0.01 0.1 c(氨水)/mol/L D.