2016年化学高考考点精练详解难溶电解质的溶解平衡.ppt

2016年化学高考考点精练详解 难溶电解质的溶解平衡 1．难溶电解质与易溶电解质：难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于 g的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于 。 2．沉淀溶解平衡 (1)概念：一定温度下，当沉淀 和 的速率相等时的状态。 (2)特点：逆、动、等、定、变(同化学平衡)。 0.01 0 溶解的速率 沉淀生成 3．溶度积 (1)一定温度下，难溶电解质在溶液中达到平衡时的 ，叫做溶度积常数或溶度积，通常用 表示。如AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，其溶度积的表达式为：Ksp＝ . (2)Ksp与其他化学平衡常数一样，只与难溶电解质的性质和 有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。 [c(An＋)]m[c(Bm－)]n 温度 平衡常数 Ksp 思考：Ksp的意义是什么？ 提示：Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 ①对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知，溶解能力：AgClAgBrAgI，Cu(OH)2Mg(OH)2 ②不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作为比较依据。如某温度下：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ksp＝1.8×10－10 Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝5.6×10－12 虽然Mg(OH)2的Ksp较小，但不能认为Mg(OH)2比AgCl更难溶。一般比较难溶物质，往往比较的是饱和溶液中溶质的物质的量浓度，则AgCl的浓度约为1.3×10－5mol·L－1，Mg(OH)2约为1.2×10－4mol·L－1，显然Mg(OH)2更易溶解。 1．沉淀的生成原理：利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够 ；其次希望沉淀生成的反应进行得越 越好。 2．沉淀溶解的原理：根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应 ，使平衡向沉淀 的方向移动，就可以使沉淀溶解。 除 可以溶解难溶电解质外，某些 也可用来溶解沉淀。 3．沉淀的转化原理：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的 。一般来说，溶解度 的沉淀转化成溶解度 的沉淀容易实现。 发生 完全 离子 溶解 酸或碱 盐溶液 移动 小 更小 升华：①为使沉淀更完全，选用沉淀剂的原则是：使生成沉淀的反应进行得越完全越好(所沉淀离子形成沉淀的Ksp尽可能的小，即沉淀物的溶解度越小越好)。 ②不能影响其他离子的存在，由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质。 1．溶解平衡的特征 “动”：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0。 “等”：v溶解＝v沉淀。 “定”：达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。 “变”：当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 2．物质的溶解度和溶度积 (1)溶解度是衡量物质溶解能力的尺度，固体的溶解度通常以100 g溶剂为标准，在一定温度下达到溶解平衡时所溶解该溶质的克数。而溶度积主要用于衡量难溶电解质在水中难溶程度的一个定量标准。 (2)在通常情况下，同一物质在不同的外界条件下，Ksp越小，其溶解度就越小，Ksp越大其溶解度越大。 3．影响沉淀溶解平衡因素(以AgCl为例 ) AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 外界条件 移动方向 c(Ag＋) Ksp 升高温度 正向 增大 增大 加入少量AgNO3 逆向 增大 不变 加入Na2S 正向 减小 不变 通入HCl 逆向 减小 不变 【例1】 对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于水的离子积常数c(H＋)·c(OH－)＝Kw，存在等式c(M＋)·c(X－)＝Ksp。一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　　) ①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液　③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液 A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤ C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤