2016铁及其化合物.ppt

加过量强碱(如NaOH)溶液后过滤 Al2O3、SiO2 Fe2O3 加过量强碱(如NaOH)溶液后过滤 Al Fe 加过量铁粉后过滤 Cu2＋ Fe2＋ 加氯水或H2O2 FeCl2 FeCl3 加过量铁粉后过滤 Fe3＋ Fe2＋ 除杂方法 杂质 主要物质 考点一 考点二 考点三 课堂小结·一题串知 课后检测·演练提能 考点一 考点二 考点三 课堂小结·一题串知 课后检测·演练提能 化学 * * 难溶于水 难溶于水 难溶于水 溶解性 _____晶体(有磁性) _______粉末 _____粉末 颜色状态 磁性氧化铁 铁红 俗名 Fe3O4 Fe2O3 FeO 化学式 黑色 红棕色 黑色 ____________ ___________ _____ __________________________ 与H＋反应的离子方程式 _________ ____ ____ 铁的化合价 Fe3O4 Fe2O3 FeO 化学式 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 FeO＋2H＋=== Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋ ===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋ === Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 受热分解 ________________________________ 与盐酸反应 ___________ _________ 色态 Fe(OH)3 Fe(OH)2 化学式 白色固体 红褐色固体 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋ ＋3H2O 空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成_____色，最后变成红褐色，化学方程式为 __________________________________ 二者的关系 可溶性铁盐与碱反应：_______________ _______________ 可溶性亚铁盐与碱反应： _________________________ 制法 Fe(OH)3 Fe(OH)2 化学式 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 灰绿 考点一 考点二 考点三 课堂小结·一题串知 课后检测·演练提能 考点一 考点二 考点三 课堂小结·一题串知 课后检测·演练提能 化学 * 铁及其化合物 2．特殊现象： ——黄色 第节 1．(2014·上海高考)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是(　　) C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出 (1)Fe(OH)2Fe(OH)3，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 [方法技巧] 3．必记五反应： 　1.了解铁的主要性质及应用。 (3)Fe2＋与[Fe(CN)6]3－反应生成铁氰化亚铁Fe3[Fe(CN)6]2 }蓝色沉淀 (1) 除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法： 向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。 (2)Cu＋2FeCl3 2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。 ——黑色 (3)2FeCl2＋Cl2 1．特殊的颜色： ——红棕色 (1)固体：Fe3O4、FeO ，Fe2O3，Fe(OH)3 ——红褐色 (2)溶液：Fe2＋，Fe3＋ ——浅绿色 (2)Fe3＋遇KSCN溶液变血红色 混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去方法 (1)Fe＋2FeCl3 (4)2Fe3＋＋2I－ (5)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ===3FeCl2 ===CuCl2＋2FeCl2 ===2FeCl3 ===I2＋2Fe2＋ ===4Fe(OH)3 黄 磁铁 再滴加氯水，溶液变红色，说明溶液3中含有Fe2＋ c．与S的反应：。 b．与氧化性酸： 遇冷的浓硫酸或浓硝酸，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。 考点一应用广泛的金属单质——铁 (2)化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。 3Fe＋2O2Fe3O4 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 [教材知识层面] 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ①与非金属单质的反应： 2．下列除杂的操作不正确的是(　　) C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤 D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤 2Fe＋3Cl22FeCl3 Fe＋2H＋==