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Valence Shell Electron Pair Repulsion model （ VSEPR ） 3.1 基本要点 ⑴ 分子或者离子的价层电子对之间存在斥力，价层电子对之间夹角越小，斥力越大。 3.1 基本要点补充 （2）. 价电子对数与对应的稳定几何结构。 3.2 判断共价分子构型的一般方法（一） 3.2 判断共价分子构型的一般方法（一） 3.2 判断共价分子构型的一般规则 规定： (1) 作为配体，卤素原子和H 原子提供1个电子，氧族元素的原子不提供电子； (2) 作为中心原子，卤素原子按提供7个电子计算，氧族元素的原子按提供6个电子计算； (3) 对于复杂离子，计算价层电子对数时，加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数； (4) 计算电子对数时，若剩余1个电子，亦当作 1对电子处理。 (5) 双键、叁键等多重键作为1对电子看待。 （2）. 根据中心原子价电子层中的电子对数，确定中心原子周围电子对分布的几何构型。 3. 绘出分子构型图 包括配体和孤电子对。 若有孤电子对，有几种可能结构时，确定稳定结构的步骤是： ⑴绘出几种可能的构型图； ⑵选出电子对之间的最小夹角，分析对比图中的各种排斥作用的种类和数目； ⑶将排斥力最小的结构确定为稳定结构。 中心原子价层电子对数和分子空间构型的关系 练习题： 试用VESPR模型确定H2O分子的立体构型。 SO2Cl2 分子的立体构型 下列分子和离子中哪一种不是平面型分子？ ClF3 ICl4- BF3 SeO32- PCl5是一种白色固体，加热到160℃不经过液态阶段就变成蒸气，测得180℃下的蒸气密度（折合成标准状况）为9.3 g/L，极性为零，P-Cl键长为204 pm和211 pm两种。继续加热到250℃时测得压力为计算值的两倍。PCl5在加压下于148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得P-Cl的键长为198 pm和206 pm两种。（P、Cl相对原子质量为31.0、35.5） (1) 180℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式。画出立体结构。 (2) 在250℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式。画出立体结构。 (3) PCl5熔体为什么能导电？用最简洁的方式作出解释。 (4) PBr5气态分子结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，但经测定其中只存在一种P-Br键长。PBr5熔体为什么导电？用最简洁的形式作出解释。? PCl5 = PCl3 + Cl2 氯分子、三氯化磷分子 2PCl5 = PCl4+ + PCl5- PBr5 = PBr4+ + Br- PBr4+ 结构与PCl4+相同 用VSEPR模型讨论CO2、H2O、NH3、CO32-、PO33-、PO3-、PO43-的分子模型，画出它们的立体结构，标明分子构型的几何图形名称。 用VSEPR模型解释CH4、 NH3、 H2O的键角逐渐减小。 用VSEPR模型解释NO2+、NO2、NO2-的键角逐渐减小。体会VSEPR的本质。 补充：等电子体原理 具有相同的重原子个数，价电子总数相同，则具有相同的结构特征。 结构特征—包括分子的立体结构、化学键的类型，键角。 (1)CO2、CNS-、NO2+、N3- 具有相同的重原子数； 价电子总数16； 具有相同的结构——直线型分子 (2)CO32-、NO3- 、SO3 具有相同的重原子数； 价电子总数24； 具有相同的结构——平面三角形分子 (3) O3、NO2- 、SO2 具有相同的重原子数； 价电子总数18； 具有相同的结构——V型（或角型、折线型） (4)SO42-、PO43- 具有相同的重原子数； 价电子总数32； 具有相同的结构——正四面体 (5)PO33-、SO32- 、ClO3- 具有相同的重原子数； 价电子总数26； 具有相同的结构——三角锥型分子 4.1杂化轨道 4.2杂化理论的应用 4.2杂化理论的应用 4.4杂化理论与VSEPR之间的关系 练习： B： 2s22p1 2.sp2杂化 BF3的空间构型为平面三角形 sp2 sp2杂化 三个sp2杂化轨道 Be：2s2 3.sp杂化 BH2的空间构型为直线形 H H Be sp sp杂化 Be采用sp杂化 生成BeH2 4.不等性sp3杂化 sp3d杂化 sp3d2杂化 思考： C与H构成甲烷是sp3杂化，在C与O2的反应中，C是什么杂化形式？类似的N2与H2反应和N2与O2反应中的杂化形式呢？ 杂化理论应该如何使用？ 1、反应前不知道杂化形式。 2、杂化轨道理论是为了解释分子构型而产生的理论，所以。。。。。。。。 3、如何判断分子构型？ 思考题：说明CH4，C2H