t第2节 化学电源郑.ppt

用途广泛的电池 一、一次电池——干电池 普通干电池 负极(Zn)： Zn–2e- =Zn2+ 正极(MnO2和C)： 2NH4++2e- =2NH3+H2↑ H2+2MnO2=Mn2O3+H2O 电池总反应： Zn+ 2NH4++ 2MnO2 =Zn2++2NH3+Mn2O3+H2O 一次电池——银锌电池(纽扣电池) 纽扣电池 负极(Zn)： Zn +2OH- -2e- =ZnO+H2O 正极(Ag2O)： Ag2O + H2O+ 2e- =2Ag+2OH- 电池总反应： Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag 二、二次电池——铅蓄电池 铅蓄电池 负极(Pb)： Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正极(PbO2)： PbO2+2e-+4H++SO42- =PbSO4+2H2O 电池总反应： Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O ①放电过程 负极：氧化反应 Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s) 正极：还原反应 PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=2PbSO4(s)+2H2O(l) 放电过程总反应： Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l) ②充电过程 阴极(接电源负极)：还原反应 PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq) 阳极(接电源正极)：氧化反应 PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq) 充电过程总反应： 2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 三、燃料电池——氢氧燃料电池 酸性电解质（HCl） 负极(Pt)：2H2-4e-=4H+ 正极(Pt)：O2+4H++4e-=2H2O 电池总反应：2H2+O2=2H2O 碱性电解质（KOH） 负极(Pt)：2H2-4e-+4OH-=4H2O 正极(Pt)：O2+2H2O+4e-=4OH- 电池总反应：2H2+O2=2H2O 中性电解质（NaCl) 负极(Pt)：2H2-4e-=4H+ 正极(Pt)：O2+2H2O+4e-=4OH- 电池总反应：2H2+O2=2H2O （09年广东化学·14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ） A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 (07年高考全国理综卷II·10)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( ) A．正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出 （09年上海理综·11）茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中（ ） ①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应 A．②③ B．②④ C．①② D．①④ （09浙江卷12）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li 下列说法不正确的是（ ） A．放电时，负极的电极反应式：Li- e- = Li+ B．充电时，Li 既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li+向负极移动 5. a今有2H2+O2=2H2O反应,KOH为电解质溶液构成燃料电池,则负极应通入___气,正极通入___气,电极反应为:负极_______________ 正极_____________ b如把KOH改为H2SO4作导电物质则电极反应:负极____________正极____________ a和b的电池液不同,反应进行后溶液的PH值各有何变化_________________ c.如把H2改CH4 , KOH作导电物质则电极反应为:负极_______________ 正极________