[原创]2015年《南方新课堂·高考总复习》化学 第八单元 第4节 难溶电解质的溶解平衡[配套课件].ppt

溶液中的氯化 银、硫酸钡、 氢氧化铁等 碳酸钠、氯化铁、 醋酸铵等 醋酸溶液、氨 水等 工业合成氨 举例 难溶电解质 能够水解的盐类 弱电解质 可逆反应 研究 对象 沉淀溶解平衡 水解平衡 电离平衡 化学平衡 平衡 类型 1．不同点。 (1)研究对象不同。 难溶电解质在水溶液中并不是完全不溶，其溶解产生的离子 脱离难溶物进入溶液，溶液中的离子又会结合成难溶电解质 沉淀溶 解平衡 某些盐类溶解于水后，其电离出的阴、阳离子与水电离出的 H－、OH＋结合，对水的电离平衡造成了影响，即促进了水的 电离平衡，使水的电离平衡向正反应方向移动，导致溶液中 的氢离子浓度、氢氧根离子浓度发生变化 水解平衡 弱电解质在溶液中不能完全电离，电离的同时，溶液中的离 子又可以结合为弱电解质的分子 电离平衡 可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，只是在达到平衡前， 正反应速率大于逆反应速率，当这个可逆反应进行到正反应 速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不再改变， 达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是化学反应所能 达到的限度(同条件下，反应物的转化率最大) 化学平衡 产生原因 平衡类型 (2)产生原因不同。 (3)描述方法不同。 第4节 难溶电解质的溶解平衡 1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2．了解难溶电解质的沉淀转化的本质。 ◎ 回归教材 ◎ 一、沉淀溶解平衡 1．定义 饱和溶液 沉淀溶解 沉淀生成 在________下，当难溶强电解质溶于水形成__________时， ________速率和________速率相等的状态，叫做沉淀溶解平衡。 (1)难溶电解质的溶解度虽然很小，但不可能为零(完全不溶 解)，溶液中的离子结合成难溶电解质时，也不可能完全进行到 时，沉淀已经完全。 1×10－5 勒夏特列 (2)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡移动分 析时也同样遵循__________原理。 一定温度 底。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于_________mol·L－1 2．溶度积(Ksp) 幂的乘积 (1)定义：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子 浓度_________，叫溶度积。 (2)表达式：对于沉淀溶解平衡：MmNn(s) mMn＋(aq)＋ nNm－(aq)，Ksp＝________________。 (3)意义：对于相同类型的物质，Ksp 的大小反映了难溶电解 质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的 难易。溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有相同类 型的难溶电解质才有可比性。 cm(Mn＋)·cn(Nm－) (4) 影响因素：在一定的温度下，Ksp 是一个常数，只受 ________影响，不受溶液中物质浓度的影响。 温度 (5)溶度积规则：通过比较溶度积与浓度商的相对大小，可 以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：当 __________，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到 新的平衡；当___________，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状 态；当____________，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量 难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 QcKsp Qc＝Ksp QcKsp 二、影响沉淀溶解平衡的因素 性质 1．内因：难溶物质的________，这是决定因素。 2．外因 沉淀溶解 不变 (1)浓度：加水稀释，平衡向___________的方向移动，但 Ksp________。 沉淀溶解 增大 (2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度， 平衡向__________的方向移动，Ksp________。 (3)相同离子：向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡 向___________的方向移动。 生成沉淀 不变 (4)其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成 更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移 动，但 Ksp___________。 三、沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 氨水 (1)调节 pH 法：如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3 杂质，可加 (2) 沉 淀 剂 法 ： 如 用H2S沉 淀Cu2＋ ， 离子方程式为 ： __________________________________。 Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ 入________调节pH至4左右，离子方程式为：Fe3＋＋3NH3·H2O ＋ ===Fe(OH)3↓＋3NH4。 2．沉淀的溶解 (1)酸溶解：难溶于水的 CaCO3 可溶于盐酸，用离子方程式 表示为：____________________________________。