《分子晶体与原子晶体》 课件3.ppt

4、原子晶体的构成微粒和作用力： 构成微粒是：原子 作用：共价键 5、原子晶体中不存在分子 如：SiO2中只存在Si原子和O原子，而不存在SiO2分子，只有化学式。 6、原子晶体的熔沸点也是随作共价键的增强而增高 晶体类型的判断 从组成上判断（仅限于中学范围）： 有无金属离子？(有：离子晶体) 是否属于“四种原子晶体”？ 以上皆否定，则多数是分子晶体。 从性质上判断： 熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体) 熔融状态的导电性。(导电：离子晶体) 分析石墨结构中碳原子数与碳碳键数目比 故正六边形中的碳碳键数为6×1/2=3， 解析： 我们可以先选取一个正六边形 此结构中的碳原子数为6 一个碳原子被三个六元碳环共用， 正六边形中的碳原子数为6×1/3=2。 六边形中的任一条边（即碳碳键） 均被2个正六边形共用， 所以碳原子数与碳碳键数目比为2:3。 5. 已知金刚石中C—C键长为1.54×10－10m，那么金刚石的密度为　　　　　　 g/cm3。（相对原子质量：C 12.0） 6. SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si 两原子依次相间排列的正四面体型空间网状结构。右图为两个中心重合，各面分别平行的大小两个正方体，其中心为一Si原子，试在小正方体的顶点上画出与Si最近的C的位置，在大正方体的棱上画出与C最近的Si的位置。 Si C 两大小正方体的边长之比为_______；Si—C—Si的键角为______ (用反三角函数表示)；若Si—C键长为a cm，则大正方体边长为_______cm；SiC晶体的密度为______g/cm3。（NA为阿佛加德罗常数，相对原子质量 C.12 Si.28）。 3.金刚石结构中，一个碳原子与 个碳原子成键， 则每个碳原子实际形成的化学键为 个； a mol金刚石中，碳碳键数为 mol。 4 2 2a 4、已知金刚石的晶胞如图，金刚石中C-C键长为1.55×10-8cm,求金刚石的晶体密度？ 开拓思考题 仔细观察左边的示意图后，回答下列问题： 金刚石与石墨的熔点均很高，那么二者熔点是否相同？为什么？若不相同，哪种更高一些？ （二）、晶体中距离最近的微粒数的计算： 1、在金刚石的网状结构中， 含有由共价键形成的碳原子环， 其中最小的环上有______(填数字)个碳原子，每个碳原子上的任意两个C─C键的夹角都是________ (填角度) 6 109°28 课堂练习题 下列不存在化学键的晶体是： A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩 常温常压下的分子晶体是： A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰 晶体中的一个微粒周围有6个微粒，这种晶体是： A.金刚石 B.石墨 C.干冰 D.氯化钠 * * * * * * * * * * * * * * * * 《分子晶体》 3.2《分子晶体与原子晶体》 教学目标 1、使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。 2、使学生了解晶体类型与性质的关系。 3、使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。 4、知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。 5、使学生主动参与科学探究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。 6、掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。 7、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 雪花（H2O） 干冰(CO2) 金刚石(C) 水晶(SiO2) 食盐(NaCl) KNO3晶体 干冰（固态CO2）融化的影片资料 范德瓦尔斯(J．D．van der Waals，1837～1923年)。荷兰科学家，1910年获得诺贝尔物理奖。1837年6月1日，生于莱顿。1873年，他获得莱顿大学的博士学位，在论文中他首次证明了分子体积以及分子间作用力的存在。这种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。 资料 思考讨论： 1、分子间作用力是化学键吗？ 3、不同的分子间的作用力是不相同的，有什么规律呢？ 2、分子间作用力对物质的哪些性质有影响？ 分子间作用力越大 物质的熔、 沸点就越高 相对分子质量越大 注意：一般是对于组成和结构相似的物质。 四卤化碳、卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系图 一些氢化物的沸点 一些氢化物的沸点 H2O 1、氢键是化学键吗？存在氢键的物质为何熔点、沸点相对较高？ 3、如果水分子间无氢键存在，地球上将会是什么面貌？ 2、热胀冷缩是一种物理现象，但水结冰时体积却膨胀了，即ρ冰＜ρ水，你能解释吗？ 思考讨论： 思考： 1、哪些物质能形成分子晶体呢？ 实例：多数非金属单质（如卤素，氧气） 稀有气体（如氦，