【创新方案】2015高考化学总复习：金属材料与金属矿物(45张PPT).ppt

2．氧化铜和氢氧化铜 化学性质 不溶于水的蓝色固体 不溶于水的黑色固体(粉末) 状态 Cu(OH)2 CuO 化学式 氢氧化铜 氧化铜 物质 (3)铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用了它的这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。 2．(2013·绍兴一中检测)根据下列框图，下列说法正确的 是 (　　) A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活 动性比M的金属活动性强，E3＋的氧化性比M2＋的氧化性弱 B．反应①、②、③、④、⑤都属于氧化还原反应，且在 反应①和③中硫酸都是既表现了酸性、又表现了氧化性 解析：根据框图信息，M和E分别是铁和铜，Fe3＋的氧化性比Cu2＋的氧化性强，A项错误；④不属于氧化还原反应，①和③中硫酸都是只表现了酸性，B项错误；用K2FeO4、Zn制成一种高能电池，负极材料是Zn，D项错误。 答案：C　 [随堂巩固提升] 1．下列关于金属冶炼的说法中不正确的是(　　) A．在远古时代，人类只能利用陨铁、天然金矿等金 属 B．在现代，人类不需要铜器，所以铜的冶炼也会逐 步被淘汏 C．当前冶金工业中产量最大的金属是铁 D．钛的冶炼是采用金属镁来还原，但钛在高温下极 易被氧化，还需在氩气中冷却，导致其成本偏高，应用受到限制 . 解析：在现代，人们对铜的需求量减少了，但对铜的纯度要求更高了，所以铜的冶炼技术不仅不会淘汰，还需要更多的技术创新和进步，B项不正确。 答案：B　 2．(2013·朝阳区高三期末)下列制备单质的方法中，需要加入 还原剂才能实现的是 (　　) A．高炉炼铁 B．电解法制金属镁 C．加热氧化汞制金属汞 D．从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质 解析：高炉炼铁是用CO还原氧化铁，A正确；电解法制金属镁和加热氧化汞制金属汞都是分解反应，不需要另加还原剂，从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质需要加入氧化剂。 答案：A　 3．分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中， 正确的是 (　　) A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所 以银和汞可以用热分解的方法冶炼 B．钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出 铜 C．工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业 上电解熔融氯化铝可制得铝 D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液， 镁条上产生气泡，说明铝比镁活泼 解析：钠投入CuSO4溶液中时首先和水反应，生成的NaOH再和CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀；工业上是用电解熔融氧化铝而不是用电解熔融氯化铝的方法制铝；在原电池中一般是负极金属比正极金属活泼，但铝能与NaOH溶液反应，而镁不能，所以D项中镁条作原电池的正极，不能说明铝比镁活泼。 答案：A　 4．X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应： ①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y ②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑ ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－===M2＋ ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化 则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是(　　) A．M＜N＜Y＜X＜Z　　　　B．N＜M＜X＜Y＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y 解析：由①知活泼性XY，且X、Y都不与水反应。由②知Z为很活泼的金属，由③及原电池原理知活泼性MN。由④知活泼性YM，综合上述结论可知活泼性ZXYMN，故选C。 答案：C　 5．硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料。以下是某工厂 用含铁的废铜为原料生产胆矾(CuSO4·5H2O)的生产流程示意图： 胆矾和石膏在不同温度下的溶解度(g)见下表。 114 83.8 61.8 44.6 32 胆矾 0.07 0.11 0.15 0.26 0.32 石膏 100 80 60 40 20 温度/℃ 请回答下列问题： (1)红褐色滤渣的主要成分是________。 (2)写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式：_______________________________________________。 (3)操作Ⅰ的温度应该控制在________左右。 (4)从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为：将热溶液________、________、洗涤、干燥。 解析：(2)由