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【创新设计】2014-2015学年高二化学苏教版选修4课件:3.4 难溶电解质沉淀溶解平衡 2.ppt
实验操作 1.将少量PbI2加入盛有一定量水的50mL烧杯中,用玻璃棒充分搅拌,静置一段时间。 2.取上层清液少量加入试管中,逐滴加入硝酸银溶液,振荡,观察现象。 3、在上述可逆反应中,我们把正反应的速率(v正)看成AgCl的溶解过程,正反应速率(v逆)看成Ag+和Cl-结合成AgCl的过程,那么,请大家画出将AgCl固体投入水中后,v正和v逆随时间的变化曲线。 练一练 1、下列有关AgCl的说法正确的是( ) A. AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl— B. 在AgCl饱和溶液中,AgCl没有再溶解了 C. AgCl是一种难溶物,所以是弱电解质 D.在AgCl饱和溶液中,AgCl生成和溶解不 断进行,但速率相等。 二、影响沉淀溶解平衡的条件 想一想:我们学过哪些因素能够影响化学平衡,其中哪一些会对沉淀溶解平衡有影响呢? 2.石灰乳中存在下列平衡: Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是( ) A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 1、定义: 2、符号: 3、意义: 想一想:有人说Ksp越小,其物质的溶解度 就越小,你认为正确吗? 4、影响因素: 3、下列说法正确的是( ) A.在一定温度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的 乘积是一个常数; B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol·L-1,在任何含 AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl- 浓度的乘积等于1.8×10-10 mol·L-1; C.温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于 Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液; D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大。 利用Ksp判断深沉的溶解与生成(独立完成后与同桌交流) 例1:将等体积4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合,是否析出Ag2CrO4沉淀?[已Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12] 溶度积规则利用Ksp判断深沉的溶解与生成 ①离子积 4.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中,加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液,下列说法正确的是( ) (AgCl KSP=1.8×10-10) A.有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀 C. 无法确定 D. 有沉淀但不是AgCl 5、下列情况下,有无CaCO3沉淀生成? (1)往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3; (2)改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢? 例2、已知Ksp,AgCl= 1.56 ? 10-10, 试求AgCl溶解度(用g/L表示) 五、沉淀溶解平衡的应用 请应用沉淀溶解平衡的原理解释以下现象: 1、如果误食可溶性钡盐,造成钡中毒,应尽快用5.0%的Na2SO4给患者洗胃。 2、精制食盐水时,可加入适量的NaOH溶液除去NaCl中的镁离子 3、将溶液的pH调节到3-4,可除去CuSO4溶液中的铁离子。 思考:如何将BaSO4转化为BaCO3? BaSO4 + CO32- = BaCO3 + SO42- AgCl + I- AgI + Cl- 现 象: 白色→黄色→黑色 沉淀转化方向: AgCl → AgI→Ag2S 溶解度: AgCl AgI Ag2S 3、沉淀的转化 AgI + S2- Ag2S + I- 规律:一般溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质 实质: 沉淀溶解平衡的移动 存在溶液中 Ba2+进入溶液中 加入盐酸 重复处理多次,使绝大部分BaSO4转化为BaCO3 * 专题3 溶液中的离子反应 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡 陕西商洛柞水县柞水溶洞 山东淄博博山溶洞 当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后,会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗? CaCO3 Ca2+ +
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