【创新设计】2014-2015学年高二化学苏教版选修4课件：3.4 难溶电解质沉淀溶解平衡 2.ppt

实验操作 1.将少量PbI2加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。 2.取上层清液少量加入试管中，逐滴加入硝酸银溶液，振荡，观察现象。 3、在上述可逆反应中，我们把正反应的速率（v正）看成AgCl的溶解过程，正反应速率（v逆）看成Ag+和Cl-结合成AgCl的过程，那么，请大家画出将AgCl固体投入水中后，v正和v逆随时间的变化曲线。 练一练 1、下列有关AgCl的说法正确的是（ ） A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl— B. 在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了 C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不 断进行，但速率相等。 二、影响沉淀溶解平衡的条件 想一想：我们学过哪些因素能够影响化学平衡，其中哪一些会对沉淀溶解平衡有影响呢？ 2.石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 1、定义： 2、符号： 3、意义： 想一想：有人说Ksp越小，其物质的溶解度 就越小，你认为正确吗？ 4、影响因素： 3、下列说法正确的是（ ） A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的 乘积是一个常数； B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol·L-1，在任何含 AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl- 浓度的乘积等于1.8×10-10 mol·L-1； C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于 Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液； D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。 利用Ksp判断深沉的溶解与生成（独立完成后与同桌交流） 例1：将等体积4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？[已Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12] 溶度积规则利用Ksp判断深沉的溶解与生成 ①离子积 4.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列说法正确的是（ ） (AgCl KSP=1.8×10-10) A．有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀 C. 无法确定 D. 有沉淀但不是AgCl 5、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？ （1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3； （2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？ 例2、已知Ksp,AgCl＝ 1.56 ? 10-10， 试求AgCl溶解度（用g/L表示） 五、沉淀溶解平衡的应用 请应用沉淀溶解平衡的原理解释以下现象： 1、如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0%的Na2SO4给患者洗胃。 2、精制食盐水时，可加入适量的NaOH溶液除去NaCl中的镁离子 3、将溶液的pH调节到3-4，可除去CuSO4溶液中的铁离子。 思考：如何将BaSO4转化为BaCO3? BaSO4 + CO32- = BaCO3 + SO42- AgCl + I- AgI + Cl- 现 象： 白色→黄色→黑色 沉淀转化方向： AgCl → AgI→Ag2S 溶解度： AgCl AgI Ag2S 3、沉淀的转化 AgI + S2- Ag2S + I- 规律:一般溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质 实质: 沉淀溶解平衡的移动 存在溶液中 Ba2+进入溶液中 加入盐酸 重复处理多次，使绝大部分BaSO4转化为BaCO3 * 专题3 溶液中的离子反应 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡 陕西商洛柞水县柞水溶洞 山东淄博博山溶洞 　 当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？ CaCO3 Ca2+ +