【高三化学第一轮复习晶体结构NO5.ppt

高考考点内容及要求 理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 金属的延展性 晶体类型的判断 从组成上判断（仅限于中学范围）： 有无金属离子？(有：离子晶体或金属晶体) 是否属于“五种原子晶体”？（分别为金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅和晶体硼） 以上皆否定，则多数是分子晶体。 从性质上判断： 熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体) 熔融状态的导电性。(导电：离子晶体或金属晶体) (3)ZnS型晶胞 (4)CaF2型晶胞 金属晶体的原子平面堆积模型 金属晶体的原子空间堆积模型2 体心立方堆积（ IA，VB，VIB） 六方密堆积 金属晶体的四中堆积模型对比 例3 ：比较SiC 、晶体硅 、金刚石三者熔点的高低？ 金刚石 ＞ SiC＞ 晶体硅　　　　　　 三、晶体熔、沸点的比较(一般而言) 1、原子晶体： 2、离子晶体： 3、金属晶体： [思考]:晶体熔化的实质是什么？ 晶体中微粒间的作用越强，晶体的熔沸点越高 (破坏微粒间的相互作用) 共价键越强，熔沸点越高 离子键越强，熔沸点越高 金属键越强，熔沸点越高 离子电荷数越多，离子半径越小， 金属阳离子电荷数越多，离子半径越小， 原子半径越小， 例4：比较下列各组物质熔点的高低？ （1） KCl 、NaCl （2）Na、Al、Mg CI4　 ＞ CBr4 ＞ CCl4 ＞CF4 　　 (3) CI4 、CCl4 、CBr4、CF4 4、分子晶体： Al ＞ Mg ＞ Na NaCl ＞ KCl 　 试一试：请举一组符合上述经验总结的例子？ 如果分子间存在氢键，由于其作用比分子间作用力强,故熔沸点更高。如H2O、NH3、HF等 分子间作用力越大，熔沸点越高; 分子组成与结构相似的,相对分子质量越大， 晶体硅＞ KCl ＞ H2O 例 5：比较下列各组物质熔点的高低 （1）H2O 、KCl 、晶体硅 不同类型晶体：(通常情况下） 原子晶体 离子晶体 分子晶体 (2) Na 、 Fe、Ar 、Hg Fe＞ Na ＞ Hg ＞ Ar 1.（2004上海10）有关晶体的说法正确的是( ) A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高 C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏 2.（2005上海12）下列说法错误的是（ ） A、原子晶体中只存在非极性共价键 B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D、离子晶体在熔化状态下能导电 B A [课堂练习] 3.(93全国化学,4)下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） (A)SO2和SiO2 (B)CO2和H2O (C)NaCl和HCl (D)CCl4和KCl 4.（2006四川理综）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ） A 液溴和苯分别受热变为气体 B 干冰和氯化铵分别受热变为气体 C 二氧化硅和铁分别受热熔化 D 食盐和葡萄糖分别溶解在水中 A B 6.据报道,科学家将干冰在一定条件下转变为一种十分坚固的晶体.该晶体熔点高、硬度大，是一种新型的耐磨材料。请回答： （1）干冰发生的变化属于 变化。 （2）变化过程中克服粒子间的作用力类型 是 。 （3）该晶体的熔点比SiO2晶体的熔点 。 化学 分子间作用力、共价键 高 原子序数 7.右图中的曲线表示原子序数小于20的某些元素的原子序数（按递增顺序排序）与其单质沸点的近似关系，其中A点表示的元素是（　 ） A. Si B. Al C. F D. O 沸点 ０ A C 8.（06江苏19） (8分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题： （1）下图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是______________。 （2）试推测ICl的沸点所处的最小范围 _____________。 · · · · · Cl2