上课用化学反应的方向.ppt

研究化学反应进行的快慢 研究化学反应进行的程度 说明 (1)自然界中水由高处往低处流是自发过程，其逆过程就是非自发过程，自发反应的逆反应就是非自发反应 （2）自发反应和非自发反应是指该反应过程是否有自发进行的倾向，而这个反应是否一定能发生则不能确定。有的自发反应的发生需要一定的外界条件。 (3)自发过程和自发反应可被利用来完成有用功。如向下流动的水可推动机器 ，甲烷燃烧可在内燃机中被利用来做功，可将氢气燃烧反应设计成燃烧电池等。 (4)非自发过程要想发生，则必须对它做功，如利用水泵可将水从低处流向高处，通电可将水分解生成氢气和氧气。 交流﹒研讨 在一定温度和压强下，化学反应朝着怎样的方向自发进行？ 快乐体验：下列哪个过程非自发过程（ ） 练习：判断下列反应或过程熵变大小： 1、N2+3H2=2NH3 △S＜0 2、2C+O2=2CO △S0 3、CaCO3=CaO+CO2 △S＞0 4、冰→ 液态水 → 水蒸气 △S0 5、氯化钠晶体溶于水 △S0 练习2: 250C和1.01×105Pa时，反应 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）； △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是∶（ ） A、是吸热反应； B、是放热反应； C、是熵减少的反应； D、熵增大效应大于能量效应。 三、化学反应进行方向的综合判据： △H－T △S 1.判据：△H-T△S 2.判据与反应的自发性： 0 反应自发进行 △H-T△S = 0 反应达平衡状态 0 反应不能自发进行 练习 4．某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质，所查资料信息如下： ①酸性：H2SO4H2SeO4H2TeO4 ②氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合 ③由某元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图所示。 请回答下列问题： (1)H2与S化合的反应________热量(填“放出”或“吸收”)。 (2)已知H2Te分解反应的ΔS0，请解释为什么Te和H2不能直接化合：_______________________________________。 5．在298 K时，下列反应的ΔH依次为： C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH1＝－1 366.8 kJ·mol－1 C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1 H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1 乙醇(C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161.0 J·mol－1·K－1、130.6 J·mol－1·K－1、5.74 J·mol－1·K－1、205.3 J·mol－1·K－1，则298 K时，由单质生成1 mol 乙醇的ΔH、ΔS及ΔH－TΔS分别为多少？ 在判断一定温度、压强下反应的方向时，应该同时考虑焓变与熵变两个因素，用ΔH－TΔS作为判据 (1)放热的熵增加(即ΔH＜0，ΔS＞0)反应一定能自发进行。 (2)吸热的熵减小(即ΔH＞0，ΔS＜0)反应一定不能自发进行。 (3)当焓变和熵变的影响相反时，如果二者相差悬殊，可能某一因素占主导地位：可能是焓变起决定性作用，大多数放热反应是自发反应；也可能是熵变起决定性作用，若干熵增加的反应是自发反应。 3.适用判据应注意的问题： （1）判断反应的自发性要结合△H和△S， 利用△H-T△S （2）反应方向的结论与条件有关，不能随意将常温、常压下的结论用于其他温度、压强下。 （3）ΔH－TΔS这个判据只能用于温度、压强一定条件下的反应，不能用于其他条件下的反应。 （4）判据ΔH－TΔS指出的是在温度、压强一定的条件下反应自动发生的趋势，不能说明在该条件下可能自发进行的反应能否实际发生。 【例1】灰锡结构松散，不能用于制造器皿；而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制造的器皿放在0 ℃ 100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用(　　)。 (已知在0 ℃ 100 kPa条件下，白锡转化为灰锡的反应，焓变和熵变分别为ΔH＝－2 180.9 J·mol－1，ΔS＝－6.61 J·mol－1·K－1) A．会变 B．不会变 C．不能确定 D．升高温度才会变 解析　在等温等压条件下，自发反应总是向着ΔH－TΔS＜0的方向进行，直至平