上课用离子反应的应用.ppt

离子反应的应用 一、物质检验与含量测定 ① 污水如果含有OH- 该如何检验? 酚酞或PH试纸 3、酸碱中和反应的实质 例题1： 用 0.1000mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液12.50mL。通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？ 仪器的使用 滴定管的使用 1.检查是否漏水 2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次 3.排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0”以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视 4.滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球） 二、中和滴定的仪器 问题: 　　氢氧化钠溶液和盐酸反应，溶液一直都是无色，那怎么知道所加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好发生了中和反应呢？ 2、滴定管和锥形瓶的洗涤 3、装液 ４、用滴定管移取定量待测液注入锥形瓶，滴加2-3滴指示剂，振荡混匀。 注意：不能用待测液洗涤锥形瓶。 ★ 重复做2--3次，取几次标准液体积的平均值计算 7、计算滴定结果。 1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ） 2、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ） cAVA VB = cB cBVB VA = cA 操作2～３次取平均值代入公式计算： 2 1 平均值 实际 滴定后 滴定前 标准液体积（Ｌ） 待测液体积（Ｌ） 次 数 滴定前：查漏－洗涤－润洗－除气　　　　　　　　　　　　　　　　　　泡－调夜面－记刻度Ｖ１ 滴定：左控塞、右转瓶、眼观色变和流速、３０Ｓ不变记刻度Ｖ２ 三、酸碱中和滴定中的误差分析 产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断不准等。 根据原理：待测量的计算式。 c 待 = c标·V标 V待 * * * * * 1、定性检验-离子特征反应 Fe3+ 试剂：KSCN溶液 产生黄色沉淀 AgNO3溶液、稀硝酸 I－ Ag＋＋Br－=AgBr↓ 污水如果含有OH-，其含量如何测定？ 称沉淀 酸碱中和滴定法 二、酸碱中和滴定原理。 1、 定义：用已知物质的量浓度的强酸酸或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。 2、 原理：以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 1mol 1mol 有 n(H+) = n(OH-) H+＋OH-＝H2O 4、酸碱中和反应时量的关系 n( H+)=n(OH-) C酸. V酸 = C碱. V碱 　则有 n酸=n碱 若是一元酸和一元碱反应 问题：现在我们用０.1mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的 NaOH溶液 到底应测得哪些数据才能求出c(NaOH)？ C酸 . V碱 C碱 = 即： C (HCl) V(NaOH) C(NaOH) = 已知：0.1mol/L 需测定 量取：１５ｍｌ . 待测 　　　现在我们用０.1mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的 NaOH溶液 V酸 V(HCl) 解：这是一元酸和一元碱的中和滴定，据： cAVA VB = cB c(HCl) V[HCl(aq)] V[NaOH(aq)] = c（NaOH ） = 0.100 mol/L×0.01250 L 0.02500 L = 0.0500mol/L 答：测得NaOH的物质的量浓度为0.0500mol/L。 探究二 用什么仪器来准确量取一定体积的氢氧化钠溶液？ 又用什么仪器准确测出所消耗标准溶液的体积？ 在下列仪器中选出能够准确量取氢氧化钠溶液体积的仪器？并选出测定消耗标准溶液体积的仪器？ 讨论结果：最好用酸式和碱式滴定管，因为它比较精确，滴定管能准确到0.1ml，估读到0.01ml 。 思考 １、滴定管有几种？有什么区别？分别盛放什么溶液？滴定管上有什么标注？0刻线位置在哪？最小刻度是多少？读到小数点后几位？ 让我 好好想想 ？？？ 1.结构 2.刻度 3.操作 4.读数 三、滴定管 的构造特点 应读到小数点后几位？ 两位 常见量器简介 量筒、滴定管 （1）滴定管：类型:酸式滴定管和碱式滴定管 标识:标有温度、规格、刻度 （“0”刻度在最高点）(常用规格：25mL、50mL) 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （2）量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度 注意：0刻度在上，上下部各有一段无刻度 滴定管准确到0.1ml，估读到0.01ml 【思