专题1第3单元从微观结构看物质的多样性第3课时课件(苏教化学必修2).ppt

* 专题一：判断晶体类型的方法 ?1、 根据物质的分类判断 2 、依据组成晶体的微粒及微粒间的作用判断 3.、依据晶体的熔点判断 4、 依据导电性判断 5、 依据硬度和机械性能判断 专题2：物质熔沸点高低的比较 1.首先判断物质的状态：固体＞液体＞气体?? ?? 如:I2＞Hg＞O2? 2.不同晶型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。 如:晶体硅＞碳酸钙＞碘单质 (1)原子晶体要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如：金刚＞碳化硅＞晶体硅。 (2)离子晶体要比较离子键的强弱。一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl? (3)分子晶体：?组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，如：?O2＞N2，HI＞HBr＞HCl,?I2?＞?Br2??Cl2??F2。 (4)金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属阳离子与自由电子间的作用（即金属键）越强，金属熔沸点就越高。如：Al ＞ Mg ＞ Na 3.同种晶型物质熔沸点高低的判断 C A A B B A D C B 注意：晶体中的几个不一定 （1）离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。如氨盐中除含离子键，还含极性键和配位键；Na2O2中除含离子键还含非极性键。 （2）离子晶体不一定肯定含金属阳离子，如NH4Cl中含的阳离子是NH4+(凡是氨盐、肯定同时含离子键、极性键和配位键)。 （3）离子晶体的熔点不一定肯定低于原子晶体，如MgO的熔点高于SiO2。 （4）含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中就含有金属阳离子且只有阳离子没有阴离子。 （5）金属和非金属形成的晶体不一定都是离子晶体，如AlCl3就是含共价键的分子晶体 （6）具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属，如石墨具有金属光泽且能导电，却是非金属。