化学反应及能量变化二.ppt

* * 氧化还原反应（2） 一、化学反应的分类 化学反应的分类 四种基本反应类型：化合反应、分解反应、 置换反应、复分解反应 氧化还原反应（特征，实质） 非氧化还原反应 是否有电子转移 是否有离子参加 离子反应 非离子反应 能量变化 放热反应 吸热反应 反应进行的程度 可逆反应 不可逆反应 二、氧化还原反应 1.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 注：有单质参加的化合反应是氧化还原反应 有单质生成的分解反应是氧化还原反应 紫外线 如 O2 == O3 氧化剂 ＋ 还原剂 还原产物 ＋ 氧化产物 (较强氧化性) (较强还原性) (较弱还原性)(较弱氧化性) 化合价升高，失ne－，被氧化，发生氧化反应， 化合价降低，得ne－，被还原，发生还原反应， 2.基本概念之间的关系 3、基本规律 (1)守恒律—— (2)强弱律——氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性（用于判断氧化性强弱） 还原剂的还原性 还原产物的还原性 （用于判断还原性强弱） (3)价态律——①元素处于最高价，只有_______性；元素处于最低价，只有________性； 中间价态的元素 。(最高价和最低价的大小与最外层电子数有关) (4) 价态归中律（互不交叉规律）—— 同一种元素的高价态和低价态之间发生氧化还原反应，则二者的价态均向中间转化，而不会出现价态的交叉。若高价跟低价之间无中间价态，则不反应（如H2SO4(浓)+SO2，虽然H2SO4(浓)有强氧化性，SO2有强还原性，但硫元素无＋5价，+6价S与+4价S之间没有其它化合价，因此不反应） （1）同一反应中氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 三、氧化还原反应的基本规律及作用 1、守恒律——化合价升高总数与降低总 数相等，失电子总数与得电子总数相等。 2、氧化性、还原性强弱的判断 配平、计算电子转移数目 （3）价态律——元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。一般情况下，同一元素高价态的氧化性强于低价态氧化性 （2）金属单质和非金属单质的活动性顺序： 元素的金属性越强则其金属单质的还原性越强 元素非金属性越强则其非金属单质氧化性越强 已知在某温度时发生如下三个反应： 1、C+CO2=2CO 2、C+H2O=CO+H2 3、CO+H2O=CO2+H2 由此判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是 C＞CO＞H2 练习 配平下列方程式，并指出氧化剂、还原剂、 氧化产物、还原产物 HCl+KMnO4＝KCl+MnCl2+H2O+Cl2 16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 练一练 练习 氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏 氯，如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟 并放出N2 1、写出反应方程式并用氧化还原方法配平 2、若消耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂 的物质的量是多少？ 3Cl2 + 8NH3== 6NH4Cl +N2 2/3 mol 在一些电视剧中，为达到一定的特级效果，经常需要“烟幕”来配合。这里所需的“烟幕”有的是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上。使用时滴水数滴滴于上述混合物上即产生大量白烟，又知发生反应后有ZnO、N2、H2O生成。下列关于该反应的说法不正确的是 （ ） A．NH4NO3中，既有离子键，又有共价键 B．NH4NO3固体溶于水，所得的溶液的pH小于7 C．若有1molN2生成，反应中转移的电子数为5mol D．Zn失电子的数目等于NO3－中N的得电子的数目 练习 D NH4NO3 + Zn == ZnO + N2 + 2H2O 比较下列微粒的氧化性强弱：(用“”、“=”或“”表示) SO2____SO3 Cu2+_____Fe2+ MnO2______KMnO4 Ag+______Cu2+ 练习 化学反应中的能量变化: 化学反应有新物质生成,反应物的总能量 与生成物的总能量不可能完全相等. 2、放热反应？ 3、吸热反应？ 4、吸热、 放热的原因？ 放热是由于反应物的总能量 生物的总能量 吸热是由于反应物的总能量 生物的总能量 1、本质： 大于