化学反应的方向与限度 鲁科版高中化学一轮复习PPT(配有doc练习).ppt

课时1　化学反应的方向与限度 必威体育精装版考纲 1．了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程。3.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 考点一　化学反应进行的方向　 1．自发反应 (1)含义 在温度和压强一定的条件下 就能自发进行的反应称为自发反应。 (2)特点 ①体系趋向于从 状态转变为 状态(体系对外部 或 热量)。 ②在密闭条件下，体系有从 转变为 的倾向性(无序体系更加稳定)。 2．判断化学反应方向的依据 (1)焓变与反应方向 研究表明，对于化学反应而言，绝大多数 都能自发进行，且反应放出的热量 ，体系能量 得也 ，反应越 ；有少数吸热反应也能自发进行。可见， 是制约化学反应能否自发进行的因素之一。 (2)熵变与反应方向 ①熵和熵变的含义 a．熵的含义 熵是衡量一个体系混乱度的物理量。用符号 表示。 注意：①同一条件下，不同物质有不同的熵值，②同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)S(l)S(s)。 b．熵变的含义 熵变是反应前后体系 ，用 表示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应 。 ②研究表明，除了热效应外，影响化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的 。大多数自发反应有趋向于体系 度增大的倾向。 (3)综合判断反应方向的依据 ①ΔH－TΔS0，反应 。 ②ΔH－TΔS＝0，反应 。 ③ΔH－TΔS0，反应 。 探究思考 1．能自发进行的反应一定能实际发生吗？ 答案　不一定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。 思维启迪 焓变和熵变只是影响化学反应方向的因素，而由焓变和熵变组成的复合判据才是判断反应是否能自发进行的根本依据，反应是否自发与温度有关，一般低温时焓变影响为主；高温时熵变影响为主。根据ΔH－TΔS可准确判断反应进行的方向。 解析　(1)反应的ΔS0，在室温下反应能自发进行，根据ΔH－TΔS0，则该反应的ΔH0。(2)CaCO3分解是吸热反应，ΔH0且ΔS0，由此可知该反应高温下能自发进行。(3)此反应为高温下MgCl2的分解反应，ΔH0，ΔS0，正确。(4)该反应ΔS0，常温下不能自发进行，则有ΔH－TΔS0故ΔH0。 答案　(1) 　(2)×　(3) 　(4) 1．(2013·菏泽一中一轮复习巩固练习)知道了某反应有自发性之后，则 (　　)。 A．可判断出反应的方向 B．可确定反应是否一定会发生 C．可预测反应速率的大小 D．可判断反应的热效应 解析　已知某反应可自发进行，只能判断反应的方向，不能判断反应是否会发生、反应速率的大小、反应的热效应。 答案　A 2．下列关于ΔH－TΔS说法中正确的是 (　　)。 A．ΔH－TΔS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行 B．ΔH－TΔS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行 C．ΔH－TΔS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行 D．ΔH－TΔS＜0的反应，在该条件下一定剧烈反应 解析　ΔH－TΔS判据只适用判断一定温度和压强下的反应能否自发进行，A、B错误，C正确；ΔH－TΔS＜0的反应可以自发进行，但不一定是剧烈反应，D错误。 答案　C 解析　能自发进行的反应并不一定能迅速发生，A项错误；应将焓变和熵变二者综合起来即利用复合判据进行反应自发性的判断，C项错误；D项中使用催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应进行的方向，错误。 答案　B 考点二　可逆反应与化学平衡状态　 1．可逆反应 (1)定义 在 条件下既可以向 反应方向进行，同时又可以向 反应方向进行的化学反应。 (2)特点 ①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。 ②一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率