北京市西城区普通中学2016届高三化学实验复习课件2.ppt

三、同一实验多样设计与评价，训练学生分析评价 能力，培养思维的开放性、缜密性。 例如：工业纯碱中常含有少量的NaCl，设计一实验 方案来测定Na2CO3 的质量分数 同学们设计了多种测定方案： 方案一、测定一定质量的样品中Cl-离子质量分数； 原理：Ag+ + Cl- == AgCl↓ 基本方法：①在样品中加入足量HNO3 ， 使CO32- → CO2 排除CO32-离子干扰 ② 用AgNO3溶液沉淀 Cl-离子 ③ 过滤、洗涤干燥后称量沉淀质量 , 计算样品中Cl-离子的质量分数 方案二、测定一定质量样品中CO32-离子质量分数； 原理：2H+ + CO32- == CO2↑+ H2O 基本方法：①在样品中加稀 H2SO4 使 CO2 全部逸出 ②用吸收剂（碱石灰）吸收逸出的CO2 ③根据吸收剂质量的增加， 计算 CO32-离子质量分数 方案三、测定一定质量样品中CO32-离子质量分数； 原理：Ca2+ + CO32- == CaCO3↓ 基本方法： ①样品中加入过量CaCl2使CO32-离子沉淀完全。 ②过滤、洗涤干燥后称量沉淀质量， 计算 CO32-离子质量分数 方案四、测定CO32-离子质量分数 （双指示剂滴定） 基本方法：①配置标准浓度的HCl溶液 ②将样品溶于水中，用标准酸进行滴定 ③测量消耗酸液的体积、 计算CO32-离子质量分数 请同学分别讨论分析四种方案中，可能产生误差的原因是什么？ 方案一、三属沉淀法——由于沉淀不完全或称量中 数值不精确会造成误差。 方案二属气体吸收法——由于气体吸收可能不完全 （反应容器内、导管内仍有CO2） 或吸收剂的增重可能有H2O的影响会造成误差。 方案四属滴定法——由于反应不完全，或反应终点 与滴定终点不相符合会造成误差。 四、开发装置的非常规功能，训练学生思维发散能力，克服思维定势学会变通思考。 例如：U形管 常规功能：干燥、冷凝、做电解、电镀、 电泳演示实验。 非常规功能：用做固（块、粉）液不加热 制气装置（简易启普发生器） 用做固、液不加热反应装置；盛水时，用做溶解度较大的氨气、氯化氢气的吸收装置 例1、 请利用U形管；设计证明铜与稀硝酸反应产物确实为NO，同时明显看到NO被空气氧化成NO2的全过程。同学的设计如图： 当反应过程中U左有无 色气体聚集, U右酸面上 升至干燥管时，打开分 液漏斗的开关时可看到 无色气体变红棕色。 由此可以看出，需要 无氧条件下进行反应的 某些制备实验也可用 U形管。 例2、设计一个块状固体与液体不加热制取气体， 并能控制反应随时发生和停止的实验装置。 同学的设计如图： 例3、能否用Cu和浓HNO3设计一个蓝色喷泉实验？ 同学的设计如图： 当红棕色气体充满烧瓶 时，用手挤压塑料瓶使 少量水进入烧瓶，