热点突破 物质分离和提纯常用物理方法.pptVIP

5.真题演练 【真题】(2012·北京理综，8)下列实验中，所选装置不合理的是(　　)。 　A 转 解析 A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤ D．粗盐提纯，选①和② 解析　解答本题主要从物质的性质、实验原理、仪器的选择是否正确等角度去分析。CH3COOC2H5与Na2CO3溶液互不相溶，故应选择分液法将其分离，因此应选③，A错；用CCl4提取碘水中的碘，应选择分液漏斗萃取分液，B正确；将Cl2通过盛有FeCl2溶液的洗气瓶，将Cl2吸收，C正确；粗盐提纯应先将粗盐溶于蒸馏水中，然后过滤除掉泥沙等不溶物，再蒸发、浓缩最后得到NaCl晶体，D正确。 回 原题 结束放映 返回目录 第*页 数字媒体资源库 结束放映 返回目录 第*页 数字媒体资源库 结束放映 返回目录 第*页 数字媒体资源库 结束放映 返回目录 第*页 数字媒体资源库 结束放映 返回目录 第*页 数字媒体资源库 结束放映 返回目录 第*页 数字媒体资源库 结束放映 返回目录 第*页 数字媒体资源库 结束放映 返回目录 第*页 数字媒体资源库 1.热点透析 2.典例剖析 3.方法技巧 4.变式训练 5.真题演练 第十章 化学实验基础 热点突破： 物质分离和提纯的常用物理方法 1.热点透析 (1)如图1，方法、装置的名称：______。 适用范围：把不溶性___________进行分离。 注意事项：①一贴：_____紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于__________，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠_______ _，玻璃棒轻靠___________，漏斗下端紧靠________。②若滤液浑浊，需______________________。浑浊的原因可能是 _____________________________。 玻璃棒 过滤 固体与液体 滤纸 漏斗边缘 三层滤纸处 烧杯内壁 更换滤纸，重新过滤 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘 试根据所学的知识填写操作方法及相关内容 (2) 如图2，方法、装置的名称：__________。 适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。 注意事项： ①玻璃棒的作用：______________________________； ②___________________________________________而不能直接蒸干。 蒸发结晶 搅拌，防止液体局部过热而飞溅 当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干 试根据所学的知识填写操作方法及相关内容 (3)如图3，方法、装置的名称：_______。 适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。 注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大； ②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应。 分液 试根据所学的知识填写操作方法及相关内容 (4)如图4，方法、装置的名称：_________。 适用范围：_______相差较大的液体混合物 注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处； ②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。(5)如图5，方法、装置的名称：______。 适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。 蒸馏 沸点 升华 试根据所学的知识填写操作方法及相关内容 2. 典例剖析 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 【典例1】下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　 )。 【思维提示】 萃取剂必须满足的条件：____________________________；___________________________。 与原溶剂不反应、 溶质在萃取剂里比原溶剂中的溶解度大 　D 不相溶 解析显/隐 明确目的→探寻原理→选择分离方法 解析　乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，A项错；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液方法分离，B项错；除去KNO3中NaCl杂质是利用二者在不同温度下溶解度变化差别很大，使用重结晶法，C项错；分离两种沸点差别较大的互溶液体，一般使用蒸馏操作，D项正确。 回 原题 下列说法错误的是(　　)。 A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗 C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置 【典