【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第4章_第1讲无机非金属材料的主角——硅.ppt

2．目前，一项名为“CCS”(二氧化碳捕集封存)的技术正在全球许多国家试运行。“CCS”就是在CO2排放之前就将其捕集，然后通过管线或船舶运到封存地，最后压缩注入地下，达到彻底减排的目的。下列有关二氧化碳的叙述中正确的是(　　) A．CO2属于酸性氧化物 B．CO2会导致温室效应，是一种大气污染物 C．CO2和CO都是碳的氧化物，它们互为同素异形体 D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳 [答案]A [解析]CO2虽然会导致温室效应，但它不是大气污染物，B项错误；CO2和CO不是同素异形体的关系，C项错误；实验室不可用大理石与稀硫酸反应制取CO2，因为反应生成的CaSO4微溶于水，会附着在大理石的表面，阻止反应进行，D项错误。 3．光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络，即信息高速公路。光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。下列说法正确的是(　　) ①制造光导纤维的主要原料是CaCO3 ②制造光导纤维的主要原料是SiO2 ③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射 ④光导纤维是一种半导体 A．①④　　　　　 B．②③ C．①③　　　 D．②④ [答案]B [解析]光导纤维的主要原料是SiO2，①错②对；硅才是半导体，④错。 [答案]A [解析]标出选项A反应前后元素的化合价，分析反应前后化合价的变化，可知A说法正确；光纤是光导纤维的简称，其主要成分是二氧化硅，B说法错误；制造光电池的材料是晶体硅，C说法错误；金刚砂的主要成分是碳化硅，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，都不是硅酸盐产品，故D说法错误。选A。 [答案]A 6．如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)，将所选答案的编号填入表内相应的空格内(如果不需要外加试剂，则对应答案栏可不填)。 可供选择的试剂：A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氧气 D．水　E．二氧化碳 可供选用的操作：①水洗　②加热　③高温灼烧　④过滤　⑤结晶 [答案](1)B　④　(2)D　④⑤　(3)A　④　(4)A　④　(5)③　(6)②(或D　④) 粉末状混合物 试剂 方法 (1) CaCO3(SiO2) (2) NaCl(SiO2) (3) SiO2(Fe2O3) (4) SiO2(CaCO3) (5) SiO2(H2SiO3) (6) SiO2(NH4Cl) [解析]可根据二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物，它可跟强碱反应，不跟酸(氢氟酸除外)反应，受热不分解等性质；而三氧化二铁、碳酸钙跟盐酸反应；硅酸、氯化铵受热分解，通过一定操作，即可除去杂质，除杂过程中所发生的化学方程式如下： 7．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与氮气在1 300 ℃反应制得。 (1)根据性质推测氮化硅陶瓷的用途是________(选填代号)。 A．制汽轮机叶片　　　 B．制有色玻璃 C．制永久性模具　　　 D．制造柴油机 (2)画出N的原子结构示意图：________，试判断氮元素的最低负价为________，请从原子结构和化合价两个角度分析推断氮化硅的化学式： ________。 (3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，不与其他无机酸反应，请写出氮化硅陶瓷与氢氟酸发生复分解反应的化学方程式： ______________________________。 (4)用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热使四氯化硅和氮气发生反应，可得较高纯度的氮化硅，则反应的化学方程式为________________________________。 [解析](1)性质决定用途，结合氮化硅的性质硬度大、熔点高，是一种重要的结构材料，可推测它的用途，结合选项，应选A、C、D。(2)从原子稳定结构考虑和正负化合价代数和等于零的规则考虑，N显－3价，Si显＋4价，由此可写出氮化硅的化学式为Si3N4。(3)题目已告诉我们氮化硅与氢氟酸的反应属于复分解反应，可写出反应方程式为Si3N4＋12HF===3SiF4↑＋4NH3↑。(4)注意理清该反应中的反应物和条件，另外正确地推测出除氮化硅外的另一种产物，完整地写出方程式。 温 示 提 馨 请做：课时作业 （9） 课时作业·堂堂清 （点击进入） D．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液可以用CaCl2溶液鉴别 [答案]D (一)比较 考点二 硅及其化合物的特性 (二)硅酸盐的表示方法及应用 1．硅酸盐的表示方法——氧化物法 (1)氧化物的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。 (2)氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。 2．硅酸盐产品