灭火与不完全燃烧.ppt

燃烧的三个条件 燃烧的三个条件 燃烧的三个条件 灭火原理： 1、将可燃物撤离燃烧区， 与火源隔离； 2、隔绝氧气（或空气）； 3、使温度降低到着火点以下。 同种物质燃烧的难易程度与 有关 与物质的干燥程度有关 与O2的浓度有关 与空气（O2）的接触面积有关 为什么小木条比小煤块容易被点燃？ 不同种物质燃烧容易程度与 有关 灭火事例和方法 住宅和商场等地发生火灾，消防人员用高压水枪喷水灭火，水在灭会中的主要作用（ ） A、降低可燃物的着火点 B、防止燃烧产物污染空气 C、降低温度到燃烧物的着火点以下 D、水分解出不阻燃的物质 熄灭蜡烛、酒精灯、野炊所用的柴火等的方法为什么不同？ 1、点燃的火柴竖直向上,火柴梗不易继续燃烧,其原因是( ) A.火柴梗温度达不到着火点 B.火柴梗着火点高 C.火柴梗接触氧气少 D.火柴梗潮湿,不易继续燃烧 1、氯化铵分解需要吸收热量，使温度降到幕布着火点以下；2、 氯化铵分解得到的两种气体不支持燃烧，使幕布与空气隔绝． 氯化铵固体受热易分解为氨气和氯化氢两种气体，此过程需要不断吸收热量，两种产物均不支持燃烧．舞台上的幕布常用浓氯化铵溶液浸泡，可起到防火的作用．请写出氯化铵受热分解的化学方程式 NH4Cl NH3↑+HCl↑ 并解释此幕布能够防火的两点原理 完全燃烧与不完全燃烧的比较（含有碳、氢元素的可燃物） CO是无色无味的有毒气体，为了使其在泄露时使人尽快发觉，通常在煤气等一些燃气中加入一种有臭鸡蛋味的物质------乙硫醇。 CO的性质:煤气的主要成分 CO的物理性质 ①无色无气味的气体 ②难溶于水 ③密度比空气 CO的化学性质 ①可燃性 ②毒性 A B CO和CO2的转化关系 CO+O2→CO2 CO2+C→CO 趣味小实验： 用粗铜丝绕成一个内径比蜡烛直径稍小一点的线圈，圈与圈之间有1～2 mm空隙。点燃蜡烛，把铜丝制成的线圈从火焰上面罩下去，正好把蜡烛的火焰罩在铜丝圈里面，观察实验现象，并解释产生这种现象的原因。 灭火的几种方法 原因分析： 铜丝的导热性能好，当线圈从火焰上面罩下去时，蜡烛的温度降低到其着火点以下，导致蜡烛熄灭。 练习： 用扇子扇煤炉火，为什么越扇越旺？而用扇子扇蜡烛火焰，为什么一扇就灭？ 分析：空气流动带走热量都会降温，煤炉火没有熄灭是因为 蜡烛火焰熄灭是因为 煤炉火燃烧更旺是因为 煤炉火热量多,温度没有降到煤的着火点以下。 蜡烛火热量少，温度降到蜡烛的着火点以下。 补充了空气。 火上浇油 比喻使人更加愤怒或使情况更加严重 增加了可燃物，因此燃烧更旺。 煽风点火 比喻煽动别人闹事 增加燃烧条件之一——氧气，因此燃烧更旺。 抱薪救火 出处《史记·魏世家》：“譬犹抱薪救火，薪不尽，火不灭。”　 比喻用错误的方法去消除灾祸，结果使灾祸反而扩大。 增加了可燃物，因此燃烧更旺,不能达到灭火的目的。 杯水车薪 水太少，不足以降温到柴草的着火点以下，因此火不能熄灭 釜底抽薪 北齐魏收《为侯景判移梁朝闻》：“抽薪止沸，剪草除根。”比喻从根本上解决问题。 　 将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离 蜡 烛 的 燃 烧 观察与思考 1、在空气中点燃蜡烛 2、用一白瓷板罩住 火焰的上方 实 验 燃烧产物 放出热量 燃烧速率 发生条件 不完全燃烧 完全燃烧 O2充足 O2不足 快 慢 多 少 二氧化碳和水 CO、碳氢化合物等有毒 气体和炭黑等小颗粒 完全燃烧的优点：节约燃料、不污染环境 如果是碳的燃烧 问题一 为什么冬天烧煤不通风会发生中毒事件? O 2 O 2 O 2 O 2 O 2 O 2 O 2 O 2 O 2 O 2 O 2 O 2 CO与Hb的结合能力是O2与Hb的结合能力的200~300倍 问题二 如何避免一氧化碳中毒事件的发生呢？ 问题三 为什么称一氧化碳为“隐形杀手”呢？ 一氧化碳是无色无味的剧毒气体 由于它具有可燃性，通常可被用于 做燃料 ，煤气的主要成分就是CO 。 CO有毒，对环境有污染，它真的没有用吗?