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化学高三年级卤素3（戎雪云）.ppt.ppt
* 氢化物←非金属单质→氧化物→相应酸→相应盐 氯气的物理性质： 黄绿色的气体，有毒，能溶于水，密度大于空气 有色的气体 ： F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色） NO2（红棕色）、O3（淡蓝色） 有毒的气体 ： Cl2、NO2、NO、H2S、CO、SO2 氯气的化学性质： 最外层电子数为7，易得1个电子，化学性质很活泼。 属于活泼非金属： ①非金属单质+金属单质→ 盐(氧化物) ②非金属单质+非金属单质 ③非金属单质+氧化物（H2O、某些金属氧化物） ④非金属单质+氧化性酸→气态非金属氧化物+水 ⑤能与某些盐溶液反应 氯气既可作氧化剂又可作还原剂 ： ①只作氧化剂的反应： 与某些金属、非金属、SO32-、SO2、NH3、S2-、Br-、I-、Fe2+等 。 ②既作氧化剂又作还原剂 ： 与水、碱反应。 氯气化学性质的特殊性： ①与碱反应： ②与某些有机物发生取代反应、加成反应： 氯气制法： 1．实验室制法： (1)反应原理： MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 气体制备的一般装置流程： (2)实验装置： ①发生装置： 固+液 气体 ②除杂装置(洗气)： 除去Cl2中少量HCl、水蒸气，可先通入饱和食盐水，除去HCl，再通过浓H2SO4 除去水蒸气。 ③收集装置： 向上排空气法或排饱和食盐水法 ④尾气装置： 烧杯中盛有NaOH溶液(不能用水代替)。 ⑤其他制备方法原理： 2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O 电解饱和食盐水，称之氯碱工业，主要产品是NaOH和Cl2、H2。 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2．工业制法： *
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