课题一生活中常见的盐1.pptVIP

常见的盐 亚硝酸钠 ?亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。 波尔多液 ????1878年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。可是，在法国的波尔多城一家葡萄园里靠近马路两旁的葡萄树，却安然无恙。这是怎么回事？原来，园工们为了防止行人偷吃葡萄，就往靠近路边的葡萄树上喷了些石灰水和硫酸铜溶液。行人以为这些树害了病，便不敢再吃树上的葡萄了。 人们根据这个线索研究下去，终于在1885年制成了石灰和硫酸铜的混合液，这种混合液具有很强的杀菌能力，能够保护果树，由于这种混合液是在波尔多城发现的，所以被称为“波尔多液”。现在，波尔多液成了农业上的一种重要杀菌剂。 古罗马货币 在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。 我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。 如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl- 和K+大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分。 市场上的功能饮料 由于新陈代谢,人体内每天都有一定量的Na+、Cl- 和K+从各种途径排出体外,因此需要膳食给予补充,正常成人每天氯化钠的需要量和排出量大约为3 g～9 g。 此外，常用淡盐水漱口,不仅对咽喉疼痛、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用,还具有预防感冒的作用。 2.碳酸氢钠（NaHCO3） （1）俗名：小苏打 （２）物性：白色粉末状固体，在水中溶解度小，水溶液呈弱碱性 （３）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多 （４）化性： 分析 现象 碳酸氢钠+盐酸 碳酸钠+盐酸 出现大量气泡， 澄清石灰水变浑浊 迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成 与酸反应： Na2CO3+2HCl=＝2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=＝NaCl+H2O+CO2↑ 易分解： ２ＮａＨＣＯ３＝＝Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ （３）化性： CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2 ↑ +H2O 3.碳酸钙（CaCO3） （1）大理石、石灰石、贝壳、鸡蛋壳的主要成分 （2）用途：建筑材料、补钙剂 CaCO3＝＝ＣａＯ＋ＣＯ２ 高温 ＣａＣＯ３＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＝＝Ｃａ（ＨＣＯ３）２ Ｃａ（ＨＣＯ３）２＝＝ＣａＣＯ３　　＋ＣＯ２　＋Ｈ２Ｏ 高温 三：CO32-、HCO3-的检验 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑ 某物质 +HCl 产生气体 变浑浊 +Ca(OH)2 CO2 CaCO3 碳酸盐 四、石灰石和石灰岩地区的溶洞 溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2] CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。 溶洞欣赏 * * 第一课时 盐是什么? 化学课上所说的“盐”与生活中的“盐”是一回事吗？你还知道哪些盐？ 日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是氯化钠）， 化学中的盐指的是组成中有金属离子和酸根离子的一类化合物，不单指食盐。 明矾晶体 用钡餐观察 肠内情况 石盐标本 五水硫酸铜晶体 食盐 缺少科学文化知识是一件多么可怕的事！ 一、氯化钠（NaCl）-----俗名叫食盐 1、用途： (1)生理活动 (2)调味品 (3)医疗 (4)农业 (5)工业 (6)消除积雪 腌渍品 氯化钠与人体健康 盐场：氯化钠在自然界分布很广。海水、盐湖、盐井和盐矿中蕴藏着丰富的氯化钠资源。 ２、分布 海南省东方盐场晒盐一景 海水晒盐 世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨。 盐矿挖盐 用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水