酸碱滴定法37878.docVIP

酸碱滴定 课程名称 化学检验工 授课年级及专业 教学内容 授 课 题 目 （章、节） 酸碱滴定法 计 划 学 时 8 教学要求 掌 握 内 容 酸碱质子理论基本概念； 质子条件式 酸碱指示剂的变色原理、变色范围及其影响因素和选择原则； 酸碱滴定法的基本原理（曲线及影响滴定突跃范围的因素、酸碱滴定条件）； 双指示剂法测定药用NaOH的含量； 非水酸碱滴定溶剂的性质和选择。 熟 悉 内 容 各类酸碱溶液的pH计算；2、溶液中酸碱组分的分布； 3、酸碱标准溶液的配制与标定；4、溶剂的分类及常用溶剂。 了 解 内 容 1、酸碱滴定终点误差；2、非水溶液中酸碱的滴定。 教学要点 重 点 酸碱滴定法的基本原理 难 点 1、各类酸碱溶液的pH计算；2、酸碱滴定终点误差。 教学进程 4.1 水溶液中的酸碱平衡 （2学时） 4.2 酸碱指示剂 （0.5学时） 4.3 酸碱滴定法的基本原理 （1.5学时） 4.4 滴定终点误差 （1学时） 4.5 应用与示例 （1学时） 4.6 非水溶液中的酸碱滴定 （2学时） 教学方法 采用多媒体教学手段，以教师课堂讲授为主，辅以提问、讨论等多种方式，进行启发、诱导式教学，部分内容学生课后自学。 参考资料 湖南大学化学主干课程系列教材《分析化学》，张正奇，科学出版社 北京大学化学科学译丛《分析化学》，R. Kellner J. –M. Mermet M. Otto H. M. Widmer等，北京大学出版社 卫生部规划教材《分析化学》（第四版）下册，孙毓庆，人民卫生出版社 《分析化学》（第五版），李发美，人民卫生出版社 教研室审阅意见： ______________（教研室主任签名） 年 月 日 （教案续页） 第 5 次课 授课时间： 2007年10月2、5日 授课地点： 第52、65教室 教 学 主 要 内 容 教学要求、方法 及时间分配 第4章第1学时教学进程： 第4次课内容复习及第4章内容提要 5分钟 酸碱滴定法内容引入 5分钟 酸碱质子理论 20分钟 溶液中酸碱组分的分布 20分钟 第4章 酸碱滴定法 本章内容提要：本章为滴定分析法首章，介绍了滴定分析的基本讨论方法，如滴定曲线的绘制，滴定突跃及其影响因素，指示剂的变色原理及选择方法，滴定终点误差的计算及意义等。在酸碱质子理论及酸碱平衡的基础上讨论了酸碱滴定的基本原理和一般应用。非水滴定中，主要介绍了药物分析中较为常用的酸碱滴定。计划学时数为8学时。 本章重点、难点：酸碱滴定法的基本原理 4.1 水溶液中的酸碱平衡 本节内容提要：本节介绍了酸碱滴定的理论基础——酸碱质子理论及酸碱平衡，由此引入质子理论的酸碱反应实质，在讨论溶液中酸碱组分的分布的基础上介绍了各类酸碱溶液pH的计算。计划学时数为2学时。 本节重点、难点： 酸碱质子理论；各类酸碱溶液的pH计算 酸碱滴定法 acid-base titration 是以质子转移反应为基础的滴定分析方法。 酸碱理论：阿仑尼乌斯的电离学说 布朗斯特 Bronsted 和劳莱 Lowrey 的酸碱质子理论 路易斯 Lewis 的酸碱电子理论 4.1.1 酸碱质子理论 1、质子理论的酸碱定义： 给出质子（H+）→酸 接受质子（H+）→碱 HA A- + H+ 酸 碱 质子 共轭酸碱对 conjugate acid-base pair 一种酸给出质子后，所余的部分即是该酸的共轭碱 conjugate base ；一种碱接受了质子以后，即成为该碱的共轭酸 conjugate acid 。酸碱可以是中性分子，也可以是阴、阳离子。既能给出质子又能接受质子的物质称为两性物质 amphoteric substance 2、酸碱反应的实质 酸碱质子理论认为酸碱中和反应的实质是质子的转移。 [主板书] [多媒体2] [主板书] [多媒体3] [多媒体4] 【了解】 [主板书] [副板书] [多媒体5] [多媒体6] 【掌握】概念 [副板书] [多媒体7] （教案续页） 第 次课 授课时间： 授课地点： 教 学 主 要 内 容 教学要求、方法 及时间分配 质子通过形成溶剂合质子（H3O+）由酸（HCl）转移给碱（NH3），反应的结果是反应物酸（HCl ）和碱（NH3）转化成它们各自相应的共轭碱（Cl-）和共轭酸（NH4+）。 CO32-的水解： HAc的离解： 3、溶剂的质子自递反应 酸1 碱2 酸2 碱1 这种仅在溶剂分子之间发生的质子转移作用，称为溶剂的质子自递反应 autoprotolysis reaction ，反应的平衡常数称为溶剂的质子自递常数，以KS表示。水的质子自递常数又称为水的离子积： KW [ H3