金属的化学性质类型题.pptVIP

9年级化学组 主 备 人：黄小红 议课时间：11.26 授课时间：12.1 第八单元 金属和金属材料 课题二 金属的化学性质 第3课时 学习目标（1分钟） 掌握金属活动顺序表的灵活运用 自学指导 （1分钟） 背诵 熟练背出， 完成检测题 复习“金属活动性顺序表” 自学内容 自学方法 自学要求 金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 1、利用下列各物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是（ ） A. Fe CuCl2溶液 Ag B. FeCl2溶液 CuCl2溶液 Ag C. FeCl2溶液 Cu Ag D. FeCl2溶液 Cu AgNO3溶液 一、设计方案：检验金属活动性 2、为了测定Ag,Zn,Cu,H的化学活动性强弱,某同学利Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和盐酸4种物质，设计了如下实验方案，其中可行的是 （ ） A、? Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3 B、Zn+HCl Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3 C、Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3 D、Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO3 D AD 自学检测1 （3分钟） 变式训练1（2分钟） 自学检测2 （3分钟） 二、一种金属与多种盐溶液的反应 1、在CuCl2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体一定 （ ） A、有Zn B、有Zn Cu Ag C、有Cu和Ag D、有Ag D 变式训练2（5分钟） 2、向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是 （ ） A. Zn、Fe B. Zn、Cu C. Fe、Cu D. Zn、Fe、Cu c ① 3、我市某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下： （1）滤液A和滤液B含有相同的溶质是 。 （2）步骤①其中一个反应的化学方程式： （3）固体A中含 。 ZnSO4 Zn+FeSO4 Fe+ZnSO4 或Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4 Zn Cu Fe （4）步骤①加入的锌粉要过量原因是 ， （5）固体B的物质是 。 使溶液中的Fe2+、Cu2+完全反应 Fe 1、等质量的酸分别与足量的镁铁锌三种金属反应，下列图像能正确表示氢气质量与反应时间关系的是（ ） 0 Mg Zn Fe m m m t t 0 Mg Zn Fe t 0 Mg Zn Fe m t 0 Mg Zn Fe B A B C D 自学检测3（4分钟） 三、图像题 1、在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将：（ ） A．偏向放锌粒的烧杯一边 B．不发生偏转 C．偏向放铁粉的烧杯一边 D．无法判断 自学检测4（4分钟） A 四、天平指针问题 1、 小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。 1 根据现有的条件，你认为只能测出 合金中铜的质量分数 2 为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下表： 3 从表中数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气___ g。 4 求该合金中铜的质量分数? 第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积 ml 10 10 10 生成氢气的质量 g 0.08 0.08 0.04 Cu-Zn 0.2 自学检测5 （6分钟） 五、数据分析问题 4 求出该合金中铜的质量分数。 Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 65 2 X 0.2g 解：设合金中含锌的质量为x 氢气质量为：08g+0.08g+0.04g 0.2g 65 x 2 0.2 X 6.5g 10g-6.5g 10g X100% 35% 答：该合金中铜的质量分数为35% 第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积 ml 10 10 10 生成氢气的质量 g 0.08 0.08 0.04 1.下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是 选项 实验设计 现象 结论 金属的活动性 A 将铝丝放人硫酸铜溶液中 无现象 Cu Al B 分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中 镁条燃烧得更剧烈 Mg Al C 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中