2011年江苏省高三化学高考模拟试卷2.docVIP

2011年江苏省高三化学高考模拟试卷2 考试时间：50分钟 满分：100分 相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 S 32 1、（原创）化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是： A、乙醇汽油是混合型能源，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生 B、世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质 C、实行“汽车下乡”政策、大力推广使用家用小轿车有利于节能减排 D、废电池要集中处理，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染 2、（原创）表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A、（2010莆田模拟）常温下，的溶液中为0. B、（2009 江苏卷）室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA2009·广东22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA2010·福建含NA个Na＋的Na2O溶解于1?L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol/L）5、（原创）下列溶液说法正确的是 A、常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c Na＋ ＝3c HCO－3 ＋3c CO2－3 ＋3c H2CO3 B、（2010天津卷）图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛。结构简式如图对羟基肉桂酸C9H8O3 B．对羟基肉桂酸对羟基肉桂酸对羟基肉桂酸 2009·福建理综，11改编 将反应2Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断的是A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．电流计读数为零时，达到化学平衡状态C．乙池中若换为Fe电极和FeCl2溶液 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极极短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍， 与D；E请回答： （）D在周期表中，的原子结构示意图是_____，下列可以验证与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是__________（填写编号）； A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点 B．比较两种元素C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易 由A、B两种元素组成的写出其电子式。均由A、B、C、D四种元素组成甲、乙两种化合物，都既可以与盐酸反应又可以与aOH溶液反应，甲为无机盐，其化学式为，乙为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分子质量最小的，其结构简式为。 由A、C、E三种元素组成的化合物C2A6E2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与H4Cl类似。写出该化合物第一步水解的离子反应方程式____________________。胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下： ①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2 SO4 3的混合溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式____。 ②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为。相同温度下，密闭容器中发生可逆反应：H2 g ＋I2 g 2HI g ，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示： 容器编号 起始时各物质的物质的量达平衡时体系的变化 H2 HI ① 1 3 0 放出热量：Q ② 0.8 2.8 0.4 平衡时碘化氢的体积分数为20% ③ 0 4 4 ④ 2 3 0 （1）下列叙述的是 A．容器中反应的平衡常数相等 B．H2 g ＋I2 g 2HI g △ H 23.15kJ/mol C．平衡时，① D、容器②中达平衡时放出的热量Q E、达到平衡后若将容器的体积为0.5 L，H2的转化率提高 （2），1L密闭容器中发生反应，2min，则平均反应速率v HI 该温度下，H2 g ＋I2 g 2HI g K ▲ 。（3）平衡常数K只受温度的影响，与浓度、压强等因素无关，故可利用平衡常数来判断平衡是否移动及移动的方向。例如，一个装有可移动活塞的容器上述平衡达成后用外力将活塞向内推至容积为0.5L并恢复原温度，则由于 ， 可判断平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。 （4）如果保持温度和压强不变，向平衡体系中加入molI2，平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，理由是。 “速力菲”说明书部分内容摘录： 【规格】每片含琥珀酸亚