高一电解质20110721.docVIP

电解质 知识要点 电解质： 定义：在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物叫电解质 （区别：在水溶液中或在熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质） 导电原因 电离 判断依据： 导电物质： 例：判断下列物质中哪些是电解质？非电解质？哪些能导电？ NaCl(s) 纯硫酸 HCl(l) Cl2(l) SO2(g) 纯磷酸 酒精 HCl(aq) Na 蔗糖 CaO(熔) BaSO4 KOH(aq) 石墨 氨水 KNO3(熔) NaCl(aq) ①电解质： ②非电解质： ③能导电： 强、弱电解质（根据离解成离子的程度大小） 强电解质: 在水溶液中或在熔融状态下完全电离的电解质，溶液中主要是离子形式 包括：强酸： 强碱： 绝大多数的盐 低价金属氧化物 ②弱电解质: 在水溶液中或在熔融状态下部分电离的电解质，溶液中主要是分子形式 包括：弱酸、弱碱、水 （1）强电解质与弱电解质的比较 电解质 强电解质 弱电解质 键型 离子键、极性键 极性键 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程，存有电离平衡 表示方法 电离方程式用“=” 电离方程式用“ ” 电解质在溶液中的存在形式 离子 分子、合离子 （2）弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种，具有以下一些特征： “动”——电离平衡是动态平衡 “定”——在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变。 “变”——电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动。 影响电离平衡移动的因素有： ①浓度：弱电解质溶液中，水越多，浓度越稀，则弱电解质的电离程度越大。 ②温度：电离过程需吸收能量，所以升高温度，电离程度增加。 ③同离子效应：若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子，则弱电解质的电离程度减小。 ④离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则弱电解质的电离程度变大。 （3）对电离度的理解：①弱电解质的电离程度的大小用电离度来表示。因此电离度的概念只适用于处于电离平衡状态的弱电解质。②不同弱电解质的相对强弱，要由同一条件下电离度的大小来判断，电离度大的相对强。③影响电离度的因素：首先是电解质的本性；对于同一弱电解质，溶液的温度、浓度、pH值、相同离子等都有影响。 （4）导电性：导电性强弱是由自由移动的离子浓度、电荷大小决定 强、弱电解质条件完全相同如：同温、同浓度等相同才能比较导电性 例：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+ 电离程 N(H+) C(H+) 导电能力 加水 升温 加NH4Al 加HCl 加NaOH 典型习题 一、选择题：（每题有1-2个正确答案） 1、下列物质中，属于电解质的是（ ） ①熔融态铁 ②液氯 ③冰醋酸 ④BaSO4 ⑤H2O ⑥SO2 ⑦NaCl溶液 A、①② B、②③④ C、③④⑤ D、全部 2、区分强弱电解质的标准是（ ） A、化学键 B、电离程度 C、溶解度大小 D、溶液导电能力的强弱 3、把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ） A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L NH4Cl溶液 4、用浓度为0.5mol/L的醋酸与锌反应，若先向该溶液中加入较多的醋酸钠固体，则产生H2的速率将（ ） A、变快 B、变慢 C、先变快，后变慢 D、不变 5、一定量的盐酸跟足量的铁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H2的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A、NaOH B、CH3COOH C、H2O D、CH3COONa固体 6、物质的量浓度相同的①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4、④H3PO4四种溶液中，c(PO43-)的大小顺序是（ ） A、①②③④ B、④③②① C、③②④① D、②③①④ 7、欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是（ ） A、NaOH B、NaHCO3 C、CH3COOK D、Mg 8、一定条件下的1LHF溶液，达到电离平衡时，测得溶液中c(H+)=2×10-3mol/L，n(HF)=0.01mol，则此条件下HF的Ka值为（ ） A、4×10-4 B、4×10-6 C、2×10-4 D、2×10-6 9、下列说