弱电解质的电离与溶液的酸碱性专题训练.docVIP

弱电解质的电离与溶液的酸碱性专题训练（十七） 班级_________ 姓名__________ 座号__________ 评分__________ 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意） 1．下列事实可证明氨水是弱碱的是（） A．氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁 B．铵盐受热易分解 C．0.1 mol/L氯化铵溶液的PH约为5 D．0.1 mol/L氨水可使酚酞试液变红 对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均小 B．温度下降10oC，两溶液的pH均不变 C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等 D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同 ．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向正反应方向移动，c(H+)增大 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，c(H+)减少 C．加入少量0.1mol·L-1　HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减少 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(CH3COO-)增大 H＋＋OH－；(H＞0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变 6．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7,下表中判断合理的是编号 HX YOH 溶液的体积关系 ① 强酸 强碱 V(HX)=V(YOH) ② 强酸 强碱 V(HX)＜V(YOH) ③ 弱酸 弱碱 V(HX)=V(YOH) ④ 弱酸 强碱 V(HX)=V(YOH) A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 7．相同温度、浓度均为0.2 mol·L－1 的① CH3COONa、② NaHSO4、③ NaCl、④ 溶液，它们的pH值由大到小的排列顺序是 ( ) A．④＞①＞③＞② B．①＞④＞③＞② C．①＞②＞③＞④ D．④＞③＞①＞② 取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 8，则下列说法（或关系式）不正确的是A．混合溶液中由水电离出的c(OHˉ)=10-8 mol·L－1 B．c(Na+) = c(Xˉ) + c(HX) = 0.1mol·L－1 C．c(Na+)－c(Xˉ) = 9.9×10－7mol·L－ D．c(OHˉ)－c(HX) = c(H+) = 1×10－8mol·L－1 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( ) A．c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 二、选择题（每小题有2个选项符合题意） 10. 下列叙述中正确的是（ ） A. 中和10ml 0.1 mol·L-1醋酸与中和100ml 0.01 mol·L-1醋酸所需同种碱溶液的量不同 B. 体积相等、pH相等盐酸和硫酸溶液中，H+离子的物质的量相等 C. 等体积pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液相混合后，混合溶液的pH一定等于7 D. 250C时，将0.1 mol·L-1 NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后溶液pH=7 11．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作使测定结果偏低（ ） A．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失B．锥形瓶沾有少量水 ．以甲基橙作指示剂D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数 )＋c(OH－) = c(H＋) B.1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中： c(SO42 －)c(NH4＋ ))＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3) = c(HCO3－ )c(CO32 －)c