电解质与非电解质(答).docVIP

电解质非电解质　 知识点一 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 1.电解质、非电解质 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下 均不能导电的化合物 本质 在水溶液中或熔融状态下 能够电离的化合物 在水溶液中和熔融状态下 均不能发生电离的化合物 导电实质 产生了自由移动的离子 没有产生自由移动的离子 *结构特点 离子化合物和某些具有极性键 的共价化合物 某些共价化合物 共同点 均为化合物 注意点 电解质、非电解质的区分与化合物的水溶性无关. 举例 NaCl Ba(OH)2 CH3COOH酸碱盐 CH3CH2OH C12H22O11大部分有机物 注意点1、化合物。电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。即：电解质≠导电 注意点2、在水溶液能导电的化合物不一定是电解质。如：SO2、SO3、CO2、NH3等 注意点3、电解质的电离是指电解质在水溶液或熔化状态下离解为自由移动的离子的过程。电离与通电无关。电离条件——加水或熔化状态。 2.强电解质、弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电离程度 完全 部分 电离平衡 不存在 存在 溶液中存在微粒种类 阴、阳离子、水分子 阴、阳离子、水分子 弱电解质分子 电离过程 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡 相互关系 均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 电离方程式 书写规律 用等号 HnA=nH++An- 用可逆符号,弱酸分步电离 HnA H+ +HA(n-1)- HA(n-1)- H+ +Hn-2A(n-2)- 举例 强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI 强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等. 绝大部分盐：BaSO4 BaCl2. 等 弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等 弱碱：NH3H2O Cu(OH)2等. H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等. 注意点1、电解质的强弱与溶解性无关。即：强电解质≠溶解性大。如：碳酸钙、硫酸钡等。 注意点2、电解质的强弱与导电能力无关。强电解质≠导电性强。很稀的盐水等。溶液的导电性与溶液的浓度及离子所带电荷数有关。 【练习】写出下列物质的电离方程式。 1、MgCl2 2、Ba(OH)2 3、H2SO4 4、NaHCO3 5、NaHSO4（水溶液） 6、NaHSO4（熔化） 7、Ca（HCO3）2 8、CH3COOH 9、NH3.H2O 10、Al(OH)3 11、H2CO3 12、H2O 例1、下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（ BEF ）。 A.液氯 B.干冰 C.酒精 D.硫酸钡 E：氨气 F：二氧化硫 G：食盐 例2、下列叙述正确的是（ C ）。 A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl?。 B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电 D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 例3、下列物质中，导电性最差的是（ D ）。 A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸 D.固态氯化钠 例4、下列物质属于电解质的是（ A ） A.Na2O B.SO3 C.Cu D.NaCl溶液 、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ C ） ? A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C