水的电离及电解质在水溶液中的存在形态.pptVIP

水的电离及电解质在水溶液中的存在形态 【导入】在日常生活中，我们知道水是能够导电的 ，很多同学认为日用水中含有一些矿物质从而引起导电的，但有人在石英皿中用经过28次蒸馏的水实验测得电导率为6.3×10-8 Ω-1㎝-1 例1 水的电离过程为H2O ?H++OH-，在不同温度下，其离子积分别为：KW(25℃)= 1.0×10-14mol2·L-2, KW(35℃)= 2.1×10-14mol2·L-2,则下列叙述正确的是 （ ） A [H+]随着温度的升高而降低 B 在35℃时， [H+] [OH-] C 水的电离程度a（25℃） a（35℃） D [OH-]随温度升高而增大 规律总结 1、水电离的特点： 拓展训练 常温下，0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为 （ ） A. 0.1 mol·L-1 B. 1×10-13mol·L-1 C. 1×10-7mol·L-1 D. 无法确定 规律总结 溶剂化作用 电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水和分子”的形态存在的。这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂化作用。如HCl在水中电离出的H+是以H3O+存在的。 三、电解质电离方程式的书写 例3下列电解质电离方程式的书写错误的是（ ） A. H2O ? 2 H+ + O2- B. Na2SO4 = 2 Na+ + SO42- C. NH3·H2O ? NH4+ + OH- D. CH3COOH ? CH3COO- + H+ 规律总结 1.强电解质: 随堂检测 1.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是 （ ） A.因水的离子积常数的表达式是KW= [H+] [OH-]，所以KW随着H+和OH-浓度的变化而变化 B.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一物理量 C.水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 D.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数是两个没有任何关系的物理量 2.弱电解质与强电解质的本质区别在于 （ ） A. 离子数目的多少 B. 物质的量浓度相同时，溶液的导电能力强弱 C. 在水溶液中是否完全电离 D. 电离方程式的写法不同 3.下列电解质的电离方程式中正确的是 （ ） A.NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na++H++CO32- B. 熔融状态的NaClO=Na++Cl-+O2- C. NaHSO4 的水溶液：NaHSO4=Na++H++SO42- D. CH3COOH的水溶液： CH3COOH=CH3COO-+H+ 4.向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法错误的是（ ） A .[H+] [OH-]乘积不变 B. [H+] 增加 C .[OH-]降低 D水电离出的[H+] 增加 作业 1 课后巩固案 2 课后思考电解质溶液导电的实质，以及影响电解质溶液导电性的因素有哪些？ * 1.理解水的离子积常数的含义，并能应用其进行水溶液中的有关简单计算 2.知道强弱电解质的区别 3.理解弱电解质电离平衡的含义，并掌握其表示方法 知识与技能 过程与方法 了解从单一物质到多种物质，分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法 情感态度与价值观 通过认识水溶液中H+和OH-以及电解质在水溶液中的存在形态，体会化学对人类生产生活的作用 重难点 1.水的电离过程和KW含义的理解 2.KW的简单计算 知识回顾 1.aA + bB ? cC + dD K为多少？（列表达式） K=[C]C[D]d/[A]a[B]b 2.根据化合物在水溶液中是否完全电离分为什么？ { ___________________ ___________________ 强电解质 三大酸 四大碱 大多数盐 弱电解质 弱酸 弱碱 水 3.写出下列物质的电离式 HCl: NaOH: NaCl: CH3COOH: NH3·H2O: H2O: HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- NaCl=Na++Cl- CH3COOH ?CH3COO-+H+ NH3·H.2O ?NH4++OH- H2O ?H++OH- 水的电离和水的离子积 【质疑】为什么纯水也能导电？ H2O ? H+ + OH- KW=[H+ ] ·[OH-] 常温下KW=1.0×10-14（mol/l ）2 D ①极难电离，通常只有极少数水分子发生电离 ③任何水溶液中都存在H+ 和OH-，由水分子电离出的H+ 和OH-数目相等 ②水的电离过程是可逆的、吸热的