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高中化学必修二 电化学单元检测 (时间：60分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．(2011·杭州模拟)下列事实中与电化学腐蚀无关的是(　　) A．光亮的自行车钢圈不易生锈B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿 C．铜、铝电线一般不连接起来作导线D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)更容易生锈 2．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U形管)构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是(　　) ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－―→Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①②　　　　B．②③C．②④ D．③④ 3．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y　②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑　③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M―→M2＋＋2e－　④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化这五种金属的活动性由弱到强的顺序是(　　)A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y 4．(2011·潍坊质检)关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是(　　) A．装置名称：①是原电池，②是电解池 B．硫酸浓度变化：①增大，②减小 C．电极反应式：①中阳极：4OH－―→2H2O＋O2↑＋4e－②中正极：Zn―→Zn2＋＋2e－ D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动②中H＋向负极方向移动 5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是(　　) A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极反应为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－―→Mn2O3(s)＋2OH－(aq) C．电池工作时，负极附近溶液碱性增强 D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g 6．将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用电器连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是(　　) A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2＋ B．Al条表面虽有氧化膜，但可不必处理 C．该电池的内、外电路中，电流均是由电子定向移动形成的 D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 7．下列有关电化学知识的描述正确的是(　　) A．任何氧化还原反应都可能设计成原电池装置 B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，盐桥含琼的KCl饱和溶液 C．将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁做负极、铜做正极 D．理论上说，任何能自发进行的且能放出能量的氧化还原反应都可设计成原电池 8．1 L K2SO4、CuSO4的混合溶液中，c(SO)＝2 mol·L－1.用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，则原溶液中c(K＋)为(　　) A．0.5 mol·L－1 B．1 mol·L－1C．1.5 mol·L－1 D．2 mol·L－1 9．(2011·辽源质检)利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．该电池工作时，有关说法正确的是(　　) A．铝罐将逐渐被腐蚀B．炭粒和炭棒上发生的反应为：O2＋4e－―→2O2－ C．炭棒应与玩具电机的负极相连 D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻 10．(2010全国)下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图．电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/STiO2/S*(激发态)TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－I＋2e－―→3I－ 2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I下列关于该电池叙述错误的是(　　) A．电池工作时，I－在镀铂导电玻璃电极上放电 B．电池工作时，是将太阳能转化为电能 C．电池的电解质溶液中I－和I的浓度不会减少 D．电池中镀铂导电玻璃为正极 11．(2010·安徽高考)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(　　) A．电子通过外电路从b极流向a极B．b电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1 mol电子，消