8.3电解质溶液的电导.ppt

小结 * 电导、电导率、摩尔电导率 *电导的测定 电导率、摩尔电导率与浓度的关系 离子独立移动定律和离子的摩尔电导率 电导测定的一些应用 §8.3 电解质溶液的电导 电导定义：电阻的倒数称为电导，用G表示。 电导率 1.电导、电导率 一、电导、电导率、摩尔电导率 单位：S或 电导率的定义 ①对于导体，κ为单位长度，单位截面积的导体具有的电导； ②对电解质溶液，κ为相距1m,面积1m2 的两极间溶液的电导。 κ的物理意义： ?m定义：在相距1m的两个平行电极间放置含有1mol电解质溶液时的电导称为?m，单位：S · m2 · mol-1 。 c单位: mol · m-3 2.摩尔电导率?m c单位: mol · dm-3 摩尔电导率示意图 在表示电解质的?m时，应表明基本单元（以元素符号和化学式指明）。 ?m(MgCl2)=0.02588 S · m2 · mol-1, ?m(1/2MgCl2)=0.01294 S · m2 · mol-1, 即： ?m(MgCl2)= 2?m(1/2MgCl2) 如： 电导池常数 二、电导的测定 B K T ~ C R3 R4 A R1 Rx D S Wheatstone电桥 三、电导率、摩尔电导率与浓度的关系 1. 电导率与浓度的关系 ? /S?m-1 c /mol?L-1 H2SO4 HCl KOH NaOH KCl NaCl HAc 一些电解质溶液的电导率与浓度的关系 (1)强电解质稀溶液 无限稀释溶液的摩尔电导率， 亦称极限摩尔电导率 与T 有关的常数 强电解质?m?可用外推法求得 柯尔劳施(德国) (2)弱电解质 0 0.035 0.030 0.025 0.015 0.010 0.005 0.05 0.10 0.15 H2SO4 KCl CH3COOH 0.25 0.20 0.040 HCl Na2SO4 CH3COONa 0.045 2. 摩尔电导率与浓度的关系 几种电解质的摩尔电导率与浓度的平方根图 四、离子独立运动定律 4.90?10-4 4.90?10-4 差 0.01499 0.01450 KCl KNO3 35.00?10-4 0.01401 0.01060 KClO4 LiClO4 0.04262 0.04213 HCl HNO3 34.90?10-4 0.01499 0.01150 KCl LiCl S·m2·mol-1 电解质 差 S·m2·mol-1 电解质 柯尔劳施提出：在无限稀释的溶液中，所有电解质都全部电离，离子间一切相互作用均可忽略，离子在一定电场下的迁移速率只取决于本性而与共存的其它离子的性质无关，故电解质的?m?为正、负离子的摩尔电导率之和。 1、离子独立运动定律 如 对1mol电解质 注：?m? (H+)和?m? (OH-) 比其它同价离子的?m?高。 对极稀溶液 对于浓度不太大的电解质溶液可近似用下式求解： 2.无限稀释时离子的迁移数 3.弱电解质?m?求法 如 CH3COOH 或 1. 测定水的纯度 水中离子杂质越少，电导率越小 自来水 ? = 10–1 S?m–1 普通蒸馏水 ? = 10–4 S?m–1 （符合药用要求） 电导水 ? = 10–6 S?m–1 极限 ? = 5.5?10–6 S?m–1 四、电导测定的应用 2.求弱电解质的解离度、解离常数 始 态 c 平 衡 c (1-? ) c ·? c ·? 解离度 3.求难溶盐的溶解度、溶度积 例如 求AgCl 的溶解度： ① 测AgCl饱和溶液的电导率? (溶液） ② AgCl的电导率 ③ （1）NaOH滴定HCl 终点 ?/S?m-1 VNaOH/cm3 终点 ?/S?m-1 VNaOH/cm3 （2）NaOH滴定HAc 4. 电导滴定 1、电导G、电导率κ 2、摩尔电导率?m 3、摩尔电导率与浓度的关系 柯尔劳施经验式： 4、离子独立运动定律 5、电导测定的应用 求难溶盐的溶解度c、溶度积Ksp 求弱电解质的解离度?、解离常数K ? 例 在25℃时，测得AgCl饱和水溶液的电导率为：3.41×10-4S·m-1 ，而同温度下所用水的电导率为：1.60×10-4S·m-1，计算AgCl的溶度积。 解：查表知 AgCl在水中的溶解度 10. 某电导池内装有两个直径为0.04 m并相互平行的圆形银电极，电极之间的距离为0.12 m。若在电导池内盛满浓度为0.1mol·dm-3的AgNO3溶液，施以20 V电压，则所得电流强度为0.1976 A。试计算电导池常数、溶液的电导、电导率和AgNO3的摩尔电导率。 14. 在某电