金属及其化合物-教师.docVIP

金属及其化合物 一、知识网络 钠及钠的化合物 2、镁及镁的化合物 铝及铝的化合物 4、铁及铁的化合物 二、金属的性质 1．金属共同的物理特性 不透明，有金属光泽，导电、导热性强，有延展性。 2．金属共同的化学性质 金属活动顺序表： 金属活泼性依次减弱 ①绝大部分金属能和氧气等非金属单质反应 4Al+3O2====2Al2O3 2Cu+O22CuO 镁、铝的氧化膜致密可以保护内层金属不能继续被氧化，铁表面的铁锈比较疏松，不能保护内层金属。 ②通常情况下金属活动顺序表氢之前的金属能和酸反应。浓H2SO4、HNO3还能和不太活泼的金属反应： Fe+H+= Cu+H2SO4(浓) ③较活泼的金属和水反应： Na+H2O=== Fe+H2O(气) ④和某些盐溶液反应：Fe+CuSO4== 三、几种重要的金属化合物 1．钠的氧化物 化学式 Na2O2 Na2O 颜色、状态 氧的化合价 生成条件 物质类别 化学反应 与H2O反应 与CO2反应 用途 ⒉碳酸钠和碳酸氢钠 名 称 碳 酸 钠 碳 酸 氢 钠 化 学 式 俗 名 物 理 性 质 颜 色 状 态 白 色 粉 末 细 小 的 白 色 晶体 溶解性 易溶 能溶 相同温度下，溶解度： 化 学 性 质 与盐酸反应 与CO2反应 与NaOH反应 热稳定性 用途 用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 发酵剂、灭火器，医疗上用于治疗胃酸过多 相互转化 Na2CO3 NaHCO3 鉴别 1、固 体加热：产生气体，并使澄清的石灰水变浑浊的为 2、与同浓度稀盐酸反应，产生气体速度较快的为 3、与CaCl2溶液反应生成白色沉淀的为 3．铝和铁的氧化物 氧化物 主要性质及化学反应 Al2O3 白色粉末，不溶于水。是 氧化物，能溶于酸或强碱溶液中，都生成盐（铝盐和偏铝酸盐）：Al2O3+H+=== Al2O3+OH－=== FeO 色粉末，不溶于水，是碱性氧化物，有还原性 FeO+ HCl== Fe2O3 色粉末，不溶于水，是碱性氧化物。 Fe2O3+ HCl== Fe2O3+3H22Fe+3H2O ⒋铝和铁的氢氧化物 氢氧化物 主要性质及化学反应 制取 Al(OH)3 白色，不溶于水，是 氢氧化物，在酸或强碱溶液里溶解生成盐（铝盐和偏铝酸盐）和水，医用的胃酸中和剂中的一种，受热分解。 Al (OH)3+ H+= Al (OH)3+ OH－= 2 Al (OH)3 Al2O3+3 H2O Al (OH)3能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 Al2 (SO4)3+6NH3·H2O= 2Al (OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式为： Fe(OH)2 白色，不溶于水，弱碱： Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O在空气中迅速氧化，有还原性： 现象： 絮状沉淀迅速变成 色，最终变为 色沉淀。 Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓ Fe(OH)3 红褐色，不溶于水，弱碱 ，不稳定性： Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ ⒌铁盐和亚铁盐 铁盐 主要性质及化学反应 检验 亚铁盐 Fe2+盐溶液常为浅绿色 Fe2+ Fe3+ 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 方法1：加碱生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 方法2：加入KSCN无明显现象，再加入氯水后溶液变成红色 （三价）铁盐 Fe3+盐溶液常呈黄色 Fe3+ Fe2+ 2F