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专题 钠、铝及其化合物 练习一 1 (2012北京理综, 7,6分) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是(　　) A. 切开的金属Na暴露在空气中, 光亮表面逐渐变暗 2Na+O2 Na2O2 B. 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液, 白色沉淀变成黑色　2AgCl+S2- Ag2S↓+2Cl- C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间, 变成白色粘稠物　2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水, 出现白色沉淀 2HC+Ca2++2OH- CaCO3↓+C+2H2O 　(2012江苏单科, 7,2分) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　) ①Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH) 3 ②SSO3 H2SO4 ③饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 ④Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3 ⑤MgCl2(aq) Mg(OH) 2 MgO A. ①③⑤　　B. ②③④　　C. ②④⑤　　D. ①④⑤ 　(2010安徽, 13,6分) 将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中, 恢复至室温, 所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) (　　) ①Na2O2　　②Na2O　　③Na2CO3　　④NaCl A. ① ② ③ ④　　B. ① ② ④ ③　　C. ①=② ③ ④　　D. ①=② ③=④ 　(2010全国Ⅰ, 7,6分) 下列叙述正确的是(　　) A. Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B. 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 C. 将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 D. 将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu (2009全国Ⅱ, 8,6分) 下列叙述中正确的是(　　) A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解, 再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液, 又有CaCO3沉淀生成 B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸, 生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应, 在同温同压下, 生成的CO2体积相同 D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2, 有NaHCO3结晶析出 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度, 现将w1 g样品加热, 其质量变为w2 g, 则该样品的纯度(质量分数) 是(　　) A. 　　B. 　　C. 　　D. (2010浙江, 25,14分) 汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间, 安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊, 从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理, 取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析, 确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明, 固体粉末部分溶解。经检测, 可溶物为化合物甲; 不溶物为红棕色固体, 可溶于盐酸。 取13.0 g化合物甲, 加热使其完全分解, 生成氮气和单质乙, 生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72 L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。 请回答下列问题: (1) 甲的化学式为　　　　, 丙的电子式为　。? (2) 若丙在空气中转化为碳酸氢盐, 则反应的化学方程式为　。? (3) 单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　, 安全气囊中红棕色粉末的作用是　　　　　　　　　　　　　。? (4) 以下物质中, 有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是　　　　。? A. KClB. KNO3 C. Na2S D. CuO (5) 设计一个实验方案, 探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物) ? 　。? 　(2009宁夏, 27,15分) 下图表示有关物质(均由短周期元素形成) 之间的转化关系, 其中A为常见的金属单质, B为非金属单质(一般是黑色粉末), C是常见的无色无味液体, D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。) (1) A、B、C、D代表的物质分别为　　　、　　　、　　　、　　　(填化学式); ? (2) 反应①中的C、D均过量, 该反应的化学方程式是? 　; ? (3) 反应②中, 若B与F物质的量之比为4∶3, G、H分别是　　　　、　　　　(填化学式); ? (4) 反应③产物中K的化学式为　　　　　　; ? (5) 反应④的离子方程式为? 　　　　　　　　。? (2013山东理综, 9,4分) 足量下列物质与相同质量的铝反应, 放出氢气