第四章：非金属及其化合物复习学案(学生用).docVIP

第四章复习教案 【考纲点击】 1．了解C、Si元素单质及其重要化合物的主要性质及应用． 2．了解C、Si元素单质及其重要化合物对环境质量的影响． 【考情播报】 1．以新材料、新技术为背景，考查C、Si及其重要化合物的性质及应用． 2．以实验探究题、框图推断题考查C、Si元素单质及其化合物知识的综合应用． 3．结合硅的工业生产考查硅及其重要化合物的性质以及一些基本理论、基本概念. 1．物理性质及用途 ? 碳 硅 存在 形态 ? ? 物理 性质 金刚石： 石墨： 灰黑色固体，有金属光泽， 有脆性 用途 用作切割刀具， 用作电极、铅笔芯 材料和合金材料 2．化学性质 碳、硅在参加的化学反应中，一般表现还原性． (1)碳 ①与O2反应 氧足量： ，氧不足： . ②与氧化物反应 碳与SiO2反应的化学方程式为： 碳与H2O反应的化学方程式为： ③与强氧化性酸反应 C和浓H2SO4反应的化学方程式为： _______ C和浓HNO3反应的化学方程式为： _______________ (2)硅 ①与非金属反应 硅和O2反应的化学方程式为： ， 硅和Cl2反应的化学方程式为： ， 硅和F2反应的化学方程式为： . ②与氢氟酸反应 化学方程式为： . 碳、硅元素单质的特性 1．一般情况下，非金属元素单质，熔沸点低，硬度小，但硅、金刚石熔沸点高，硬度大，其中金刚石为硬度最大的物质． 2．一般情况下，非金属元素单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体． 3．一般情况下，较强氧化剂＋较强还原剂―→较弱氧化剂＋较弱还原剂，而碳却还原出比它更强的还原剂： SiO2＋2CSi＋2CO↑，FeO＋C Fe＋CO ↑. 4．硅为非金属，却可以和强碱反应，放出氢气： Si＋2NaOH＋H2O=== Na2SiO3＋2H2 ↑. 5．一般情况下，较活泼金属＋酸―→盐＋氢气，然而Si是非金属，却能与氢氟酸发生反应： Si＋4HF === SiF4 ↑ ＋2H2 ↑. 硅是非金属元素，但是从硅单质具有金属光泽，硅是半导体，能与碱溶液反应放出H2等可以看出，硅表现出某些金属性． 1．下列关于硅的说法中，不正确的是 (　　) A．硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应 1．一氧化碳 CO是无色无味的有毒气体，不溶于水，可用作气体燃料和冶金工业的 (1)燃烧的化学方程式为： · (2)还原CuO的化学方程式为： 2．二氧化碳和二氧化硅 ? 二氧化碳 二氧化硅 类别 均为 氧化物 结构特点 由二氧化碳分子构成 由氧原子与硅原子构成 结构 物理性质 熔点和沸点低、可溶于水 坚硬难熔的固体、不溶于水 化 学 性 质 与碱(如 NaOH) 溶液反应 与CaO 反应 ? ? 与HF的 反应 ? ? 与Na2CO3 反应 ? ? 用途 制饮料、制碳酸盐 光导纤维、光学仪器、电子部件 CO2与NaOH溶液反应产物的判断 1.反应原理 CO2不足：CO2＋2NaOH === Na2CO