第六章计算题.docVIP

计算题： 1.理想气体反应2A(g) = B(g) 已知：298K时 A B ?fHm? /kJ.mol-1 35.0 10.0 Sm? /J. K-1.mol-1 250 300 Cp,m? /J. K-1.mol-1 38.0 76.0 (1) 当体系中xA=0.50时，310K，p?? 下判断反应进行的方向 (2) 欲使反应与(1)方向相反方向进行,T，xA不变，压力至少应为多少p??？ p，xA不变，温度至少应为多少K？T，p不变，xA至少为多大？ 　 2.已知反应CaCO3(s,方解石) ? CaCO3(s,文石)，25℃时?rGm? = 1393J.mol-1, 又知方解石在25℃和101325Pa 压力时，密度? 分别为2.710和2.994g.cm-3， 计算25℃时，至少需多大压力才能使方解石转化为文石(单位：kPa)。 　 3.谷氨酰胺水解反应在298K时达成平衡： CONH2(CH2)2CHN3+COO- + H2O = NH4+ + COO-(CH2)2CHNH3+COO-(谷氨酸)， 测得混合物中含有0.92? 10-3mol. dm-3的谷氨酰胺和0.98mol. dm-3的谷氨酸， 试求平衡常数KC；若相应物质的量浓度cB和活度系数??(B)分别是0.94和0.54， 水的活度系数是0.97，试求平衡常数Ka? 。 　 4.把一个容积为1.0547dm3的石英器抽空，并导入一氧化氮，直到压力在297.0K时达24.14kPa 为止，将一氧化氮在容器中冻结，然后再引入0.7040g的溴，并使温度升高到达323.7K, 当达到平衡时，压力为30.82kPa，求在323.7K时反应2NOBr(g) = 2NO(g) + Br2(g) 的平衡常数Kp。(容器的热膨胀略去不计，单位：kPa) 　 5.298K下列反应： (1) CO2(g)+2NH3(g)=H2O(g)+CO(NH2)2(s) ?rGm? (1)=1908J.mol-1 (2) H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ?rGm? (2)=228597J.mol-1 (3) C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ?rGm? (3)=-394384J.mol-1 (4) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ?rGm? (4)= -32434J.mol-1 试求：(1) 尿素CO(NH2)2(s)的标准生成吉布斯自由能?fGm? (单位：J·mol-1 ) 　　　(2) Kp? (×1034) 　 6.CO和H2O进行反应，试计算在1000K此反应达平衡时混合物的组 成[即n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)应为多少？]。已知在1000K时，1molH2燃烧反应 的平衡常数为lnKp1? =-20.113，1molCO燃烧反应的平衡常数为lnKp2? =-20.40。 　 7.已知反应：H2(g, p? , 25℃) + 1/2O2(g, p? , 25℃) ? H2O(g, p? , 25℃) 其?rGm?= －228.59kJ. mol-1, H2O(l)在25℃的标准生成吉布斯自由能 ?rGm? = －237.19 kJ. mol-1，求水在25℃时饱和蒸气压，可将水蒸气视为理想气体．(单位：Pa) 　 8.25℃时，将1mol乙酸同1mol乙醇混合，达平衡后，用标准碱溶液滴定，滴定结果证明， 已有0.667mol乙酸按下式反应生成乙酸乙酯：CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=CH3COOC2H5(l)+H2O(l) 试求用物质的量分数标示的平衡常数。在25℃时，当0.500mol乙醇被加到1.000mol乙酸 中时，达到平衡后将有多少酯生成？(单位：mol) 　 9.1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) 在500℃低压下的平衡常数Kp=3.75? 10-5(kPa)-1， 试计算在500℃、300P? 压力下，原料气组成为：氢:氮=3:1时的平衡组成(%)， 与实验值(NH3的体积分数为26.44%)比较(求出相对误差)，已知Kr=0.773。 　 10.甲烷转化反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)在900K下的平衡常数Kp=128? 102(kPa)2， 若取等物质的量的甲烷与水蒸气反应，问900K及P?? 压力下达平衡时的物系组成 (求出x(CH4), x(H2O), x(O), x(H2) )。 　 11. PCl5的分解反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，在523.2K、101.325kPa下反应达平衡后， 测得平衡混合物的密度为2.695 kg.m-3, 试计算：(1) PCl5(g)的解离度 (2) 该反应