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第十三章 氢和稀有气体 13-1 氢 13-1-1 氢的存在和物理性质 13-1 氢 13-1-2 氢的化学性质和氢化物 13-2 稀有气体 13-2-1 稀有气体的发现简史（自学） 13-2-2 稀有气体化合物 氟化物 在一定条件下氟与Xe有下列反应 F2+Xe(过量)→XeF2 F2+Xe(少量)→XeF4 F2+Xe(少量)→XeF6 XeF2是强氧化剂，不太稳定。 2XeF2+2H2O===2Xe+4HF+O2 XeF2+2KCl===Xe+2KF+Cl2 4XeF4+8H2O===2XeO3+2Xe+O2+16HF XeF6+3H2O===XeO3+6HF 13-2-2 稀有气体化合物 氧化物 　XeO3：是一种易潮解和易爆炸的化合物，具有强氧化性。 　XeO4：很不稳定，具有爆炸性的气态化合物。 　 氙的化合物，都是强氧化剂，一般情况被还原为单质。 稀有气体化合物中的键合（自学） 本章习题 * * 氢是宇宙中最丰富的元素，在地壳和海洋中化合形式的氢若以质量计，氢在丰度序列中占第九位。以知氢有三种同位素，它们是普通氢或氕（11H或H ）、重氢或氘（21H或D ）和氚（31H或T ）。 氢气是无色、无臭、无味的可燃性气体，比空气轻14.38倍，具有很大的扩散速度和很好的导热性，在水中的溶解度很小。氢气容易被镍、钯、铂等金属吸附。 当用液态空气冷却普通的氢气并用活性炭吸附分离，可得到氢分子的两种变体，即正氢和仲氢。 氢在化学反应中有以下几种成键情况： 1.氢原子失去1s电子成为H+ 。但是除了气态的质子流外，H+总是与其它的原子或分子相结合。 2.氢原子得到1个电子形成H-离子，主要存在于氢和IA、IIA中（除Be外）的金属所形成的离子型氢化物的晶体中。 3.氢原子和其它电负性不大的非金属原子通过共用电子对结合，形成共价型氢化物。此外，与电负性极强的元素相结合的氢原子易与电负性极强的其它原子形成氢键，以及在缺电子化合物中存在的氢桥键。 13-2-2 稀有气体的存在、性质、制备和应用 制备方法 1、空气的液化 2、稀有气体的分离 教材P452 1、3、4、5、6、7、8、9 *