[高一化学教案][氧族元素和硫][中等职业教育].docVIP

山东铝业职业学院 教 案 授课班级 11连读一班 11连读二班 授课日期 2012--18 2012-4-16 授课节次 9、10 9、10 课程： 化学 课次： 课型： 面授 第 章 第 节 课题： 教学目的： 重点、难点： 教法设计： 教具（挂图）使用： 作业布置： 课后小节： 年月日备课内容 VIA族 核电荷数 氧 O （+8）2,6 硫 S （+16）2,8,6 硒 Se （+34）2,8,18,6 碲 Te （+52）2,8,18,18,6 钋 Po （+84）2,8,18,32,18,6 想一想，Po的原子结构示意图应该怎样画？ 它的核电荷数是多少？（84）电子层有几个？（6）最外层电子是几个？（6）那么第四层是多少个电子？（32，2n2） 根据原子结构示意图，分析一下氧族元素的相同的化学性质 【板书】相同性： 最外层电子都是6个，易得电子（但得电子能力依次减弱）； 负化合价为-2价，对应氢化物的通式为H2R（即分别为H2O, H2S, H2Se, H2Te）； 最高正化合价为+6价，其中氧元素没有正化合价，对应的氧化物的通式为RO3,（即分别为SO3，SeO3，TeO3）；最高正价氧化物对应的水化物的通式为H2RO4（即分别为H2SO4, H2SeO4, H2TeO4） 此外，氧族元素（除氧之外）还有一个正化合价+4价，其对应氧化物的通式为RO2，（即分别为SO2，SeO2，TeO2）；该正价氧化物对应的水化物的通式为H2RO3（即分别为H2SO3, H2SeO3, H2TeO3） 那么氧族元素的化学性质差异在哪？怎么变化的？ 【板书】 VIA族 非金属性 氧化性 气态氢化物（H2R）的稳定性 最高正价氧化物H2RO4的酸性 氧 O 减弱 减弱 减弱 减弱 硫 S 硒 Se 碲 Te VIA族 常温下状态 颜色 导电性 密度 熔沸点 氧 O 气态 无色 绝缘 增大 升高 O3臭氧 淡蓝 硫 S 固态 淡黄色 绝缘 S2蒸汽 硒 Se 固态 灰色 半导体 碲 Te 固态 银白色 导体 可知，随着原子序数的增加，氧族元素单质的常温下状态、颜色、导电性、密度、熔沸点等物理性质都呈现出有规律的变化。 接下来，重点研究一下氧族元素的代表元素硫的物理化学性质。 【板书】一、硫的存在 存在 游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。（人类在远古时代发现并使用硫） 化合态——存在形式有：FeS2、CuFeS2、石膏、芒硝、煤和石油中含少量硫——污染大气物主要来源。 用途： 制火药，焰火，制硫酸，农药、医药，硫化橡胶等等 【小知识1】 火柴头：氧化剂（KClO3、MnO2）和易燃物S； 【小知识2】 黑火药： 中国古代的四大发明之一（想一想，四大发明还有啥？） 黑火药的配方是什么？一硫二硝三木炭。 黑火药的爆炸反应：2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑ 瞬间放出大量的气体和热量。黑火药及其易燃，十分敏感。遇到火星就爆炸。 【板书】二、硫的性质 【板书】1. 物理性质 淡黄色晶体；质脆；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；密度为2g／cm3，熔、沸点低。 【引申内容】硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。不同温度硫分子含硫原子数不同、常温是S8、高温蒸气主要是S2。 【引申内容】淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT等 硫华：硫蒸气急剧冷却会凝结成粉末，这种现象成为硫华。 接下来重点研究硫的化学性质 【板书】2.化学性质 思考一下，S有几个常见化合价？ -2、0、+4、+6。化合价越低还原性越强，化合价越高氧化性越强。那么0价的S单质同时具有氧化性和还原性。 【板书】（1）氧化性 S(0价)→S(-2价) 【板书】① 和金属反应 首先研究S和金属反应，S能和除Au、Pt以外的各种金属直接化合，生成金属硫化物，如： 【板书】2Cu+S═Cu2S（硫化亚铜） Fe+S═FeS（硫化亚铁） 【重点】我们注意到，Cu有两个化合价，和S结合时生成的时+1价，也就是低价的亚铜硫化物；而Fe也是生成了低价的亚铁硫化物。这说明什么？S和金属反应生成的都是低价的金属硫化物。 【展开】对比上节课讲的Cl2和金属反应，生成的都是高价的金属氯化物，这有说明什么？S的非金属性弱于Cl2，Cl2比S活泼。 【引申内容】需要注意的是，硫和变价金属反应时，一般情况下，生成的都是低价金属硫化物，但只有一个例外，Hg。 Hg+S ═ HgS 而且在常温下即可反应。所以发生Hg泄露后（Hg蒸气剧毒），常使